高二化學(xué)硝酸與金屬反應(yīng)的計算(20xx年12月整理)-資料下載頁
2025-08-16 02:38本頁面
【正文】 L。 336 四、 從極限的角度 . 硝酸與鐵反應(yīng) ,隨用量的不同 ,產(chǎn)物可能是Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 這時可用極限法解。 如果產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物不單一 ,可能也要用極限法解。 含 ng硝酸的稀溶液恰好和 mg鐵粉完全反應(yīng)，若有 n/4g硝酸被還原生成 NO，則 n。m可能是 ： 3/1 n/m 9/2 例 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中 ,反應(yīng)只收集到 mol NO2 和 mol NO。 下列說法正確的是 ( )。 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為1:3 Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為3:1 D 鐵與 稀硝酸 作用時 , 還原產(chǎn)物除與 稀硝酸 濃度有關(guān)外 , 還與溫度有關(guān)。己知在 鐵 與冷稀 硝酸 反應(yīng)時 , 主要還原產(chǎn)物為 NO 氣體 : 在與熱的稀 硝酸 作用時 , 主要還原 產(chǎn)物 為 N20 氣體 : 當(dāng) HN03 更稀時 , 其重要還原產(chǎn)物是 NH4+ ?，F(xiàn)有鐵與稀 硝酸的作用 , 請分析 原因 , 回答有關(guān)問題。 假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。 (l)a 點到 b 點的還原產(chǎn)物是 ,其原因是 (2) 試完成 b點到 c點的反應(yīng)放 程 式 : □ Fe+□ HN03□ Fe(N03)3+□□ +□ H20 (3)反應(yīng) 過程中 ,到達(dá) 點時 HN03 已完全反應(yīng)。 (4) 己知達(dá)到 d 點時 ,反應(yīng)結(jié)束 ,此時溶液中的主要陽離 子 是 (5)c點和 d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是 例 12. mol 的銅完全溶于硝酸 ,產(chǎn)生氮的氧化物 NO、 NO2 、 N2O4混合氣體共 mol,該混合氣體的平均相對分子量可能是 ( )。 A . 30 B . 46 C. 50 D. 66 BC 假設(shè) mol 氣體全是 NO則轉(zhuǎn)移 mol 電子 。 假設(shè) mol 氣體全是 NO2則轉(zhuǎn) mol電子； 假設(shè) mol氣體全是 N2O4則移 mol電子， 而實際 mol 的銅在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol的電子 ,因為 介于 和 之間； 之間；所以用極限法判斷組成可能有兩種極限 (1) 氣體為 NO2和 NO的混合氣體 . 解 :設(shè) NO2和 NO的物質(zhì)的量分別為 x、 y則 (據(jù)得失電子守恒 ) : x+y=① x+3y=② 解之 :x= y= 所以平均相對分子量為 :(46 9+30 1)/10= (2)氣體為 NO2和 N2O4的混合氣體 : 解 :設(shè) NO2和 N2O4的物質(zhì)的量分別為 x、 y 則 (據(jù)得失電子守恒 ) : x+y=① x+2y=② 解之 :x= y= 所以平均相對分子量為 :(46 4+92 1)/5= 實際分子量應(yīng)介于
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