黑龍江省20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試題-資料下載頁
2025-11-03 03:25本頁面
【導讀】之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打與沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。營養(yǎng)元素，會造成浮游植物的瘋長導致水體缺氧，動植物植物大量死亡，故D錯誤；故選C。水體缺氧，動植物植物大量死亡。會因氧化而變質(zhì)，錯誤；⑤Na2SO3有較強還原性，在空氣中易氧化而變質(zhì)，正確；故答案為C。L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為。等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁的。為NaAlO2中+3價，只作還原劑；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素從0價，變?yōu)镹aCl. NaOH，反應為Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?8．硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是。C．反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
【正文】 __； （ 2）甲同學將 A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液： 實驗序號 試劑 現(xiàn)象 a 紫色石蕊溶液 ____________________________ b AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀 ① 實驗 a 中的現(xiàn)象為 ______________________； ② 不能證明產(chǎn)生的氣體中含有 HCl的實驗是 ______________(填字母序號 )； （ 3）已知將 HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將 A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有 HCl，結(jié)合化學用語解釋其原因 ______________； （ 4）已知： 2S2O32+I2═S4O62+2I．丙同學將 A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液 X，進行以下實驗證明氣體中含有 HCl． I．測定 X 中溶解的 Cl2．取 溶液 X，加入過量 KI溶液，然后用 ?L1 Na2S2O3溶液滴定生成 的 I2，達滴定終點時消耗 Na2S2O3溶液 V mL． Ⅱ ．測定 X 中 Cl 元素總量．另取 溶液 X，選用適當?shù)倪€原劑將溶解的 Cl2全部還原為 Cl，再用 ?L1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的 Cl． ① X 中的 HClO 不會影響 I 的測定結(jié)果，原因是 _________________________； ② 由 I、 Ⅱ 中實驗數(shù)據(jù)可證明 A 中產(chǎn)生的氣體中含有 HCl，則 Ⅱ 中消耗 ?L1 AgNO3溶液的體積應大于 ____________________mL(用含 V的代數(shù)式表示 )。 【答案】（ 1） 圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl △ Cl2↑+2H2O+Mn2+ （ 2） ① 先變紅后褪色 ② ab （ 3） Cl2+H2O HCl+HClO， Cl2溶于水后使得溶液中的 c(Cl)增大，也能析出晶體 （ 4） ① 生成 1 mol HClO 需消耗 1 mol Cl2， HClO 也有氧化性， 1 mol HClO 和 1 mol Cl2均能將 2 mol KI 氧 化成 I2 ② 考點： 考查氯氣的性質(zhì)和相關計算。 29．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣 (主要成分為 Fe3O Fe2O FeO、 SiO2)為原料制備高檔顏料 鐵紅 (Fe2O3)， 具體生產(chǎn)流程如下： 試回答下列問題： （ 1） “酸溶 ”過程中 Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為 _____________________________； （ 2）實驗室實現(xiàn) “步驟 Ⅱ ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ___________、玻璃棒和燒杯等；步驟 Ⅳ 中應選用 ______試劑調(diào)節(jié)溶液的 pH(填字母編號 ) A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水 （ 3）檢驗步驟 Ⅲ 已經(jīng)進行完全的試劑是 ________________； （ 4）步驟 Ⅴ 的反應溫度一般需控制在 35℃ 以下，其目的是 ________________； （ 5）步驟 Ⅵ 中發(fā)生反應的化學反應方程式為 _____________________________； （ 6）步驟 Ⅴ 中， FeCO3 達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的 pH 為 ，c(Fe2+)=1106 mol?L1．試判斷所得的 FeCO3中是否含有 Fe(OH)2__________(填 “是 ”或 “否 ”)，請通過簡單計算說明理由 __________________________(已知： Ksp[Fe(OH)2]=1017)。 【答案】（ 1） Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （ 2） 漏斗 D （ 3） KSCN溶液 （ 4）防止 NH4HCO3 分解，減少 Fe2+的水解 （ 5） 4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2 （ 6） 否 溶液中 c(Fe2+)?c(OH)2=1106(1)2=11017＜ Ksp[Fe(OH)2]=1017，故無 Fe(OH)2沉淀生成 【考點定位】考查鐵及其化合物性質(zhì)的分析應用 【名師點晴】主要是流程分析理解和反應過程的判斷；硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過 濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié) pH后加入碳酸氫銨溶液，可 生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，可 生成氧化鐵。 30． A、 B、 D、 E、 F 五種元素的原子序數(shù)依次增大，除 F 為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知： ① F 的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有 2個電子； ② E 原子的價電子排布為msnmpn， B 原 子的核外 L 層電子數(shù)為奇數(shù)； ③ A、 D原子 p 軌道的電子數(shù)分別為 2 和 ： （ 1） F 的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是 __________________________； A、 B、 D、 E 四種元素的第一電離能由大到小的順序為 ________________(用元素符號表示 )。 （ 2）對于 B 的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是 ________________。分子的立體構(gòu)型為 ________________，該氫化物易溶于 D 的簡單氫化物的主要原因是 ________________。 （ 3） D原子分別與 A、 B 原子形 成的單鍵中，鍵的極性較強是 ________________(用具體的化學鍵表示 )。 （ 4）如圖所示的晶胞是由 AD 兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是 _______。 a．該晶體的化學式為 AD b．該晶體中 A、 D 原子間形成的是雙鍵 c．該晶體熔點可能比 SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水 【答案】（ 1） 1s22s22p63s23p63d5或 [Ar]3d5 Si＜ C＜ O＜ N （ 2） sp3 三角錐型 NH3與 H2O 分子間易形成氫鍵 （ 3） C—O （ 4） c （ 4）由所給晶胞圖知該晶體屬于原子晶體，組成仍為 CO2，碳、氧之間形成單鍵，因 CO鍵鍵長比 SiO 鍵短，故該 CO2原子晶體的熔點可能比 SiO2高且不溶于水；選項 C 符合題意，答案為 C。 考點：考查元素周期表與元素周期律，涉及第一電離能、鍵的極性、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)及晶胞分析。
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