課題2-酸和堿的中和反應(yīng)-資料下載頁
2025-08-05 17:05本頁面
【正文】 aOH溶液中逐滴滴入 pH=1的稀鹽酸至過量 pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液至稍過量 B ≈7 Ba(OH)2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝ MgSO4+2H2↑ ，分別是稀 HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。 中性溶液 (提示： HCl + NaOH＝ NaCl + H2O) 稀 HCl 蒸餾水 NaOH 步驟 : ⑵ 分別滴加酚酞，振蕩。 變紅的是 NaOH溶液 ⑶ 取少量 NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。 ⑴ 用三支試管，分別取少量三種無色液體。 變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。 紫色石蕊溶液 能否用酚酞試液將它們鑒別出來？ 本單元小結(jié) 一、酸和堿 ，酸在水溶液中能解離出 H+和酸根離子。 酸 → H+ + 酸根離子 (如 SO4 NO Cl) ，堿在水溶液中能解離出金屬離子和 OH。 堿 → OH + 金屬離子 (如 Na+、 K+) 。 二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) ，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。 顯示的顏色 酸溶液 堿溶液 石蕊試液 酚酞試液 變紅 變紅 變藍(lán) 不變色 (H前 )金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如 : 與稀鹽酸的反應(yīng) 與稀硫酸的反應(yīng) Mg Zn Fe Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ +2 ，生成鹽和水，如 : 化學(xué)方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O (無色 ) (硫酸 鐵， 黃色 ) 3 3 2 6 3 +3 +3 +3 2 1 +3 (硫酸亞 鐵， 淺綠色 ) (氯化亞 鐵， 淺綠色 ) ，生成鹽和水，如 : Ca(OH)2+CO2 NaOH+CO2 NaOH+SO3 Ca(OH)2+CO2＝ CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O 2NaOH+SO3＝ Na2SO4 + H2O 硫酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 中和反應(yīng)， 生成鹽和水， 如 : HCl+NaOH H2SO4+Ca(OH)2 HCl + NaOH＝ NaCl +H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O ① pH 7，溶液呈中性， ② pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)， ③ pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強(qiáng)。 溶液的 酸堿度可用 pH表示， 范圍通常 在 0～ 14之間。 用 pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。 溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系 : 三、 溶液的 酸堿度的表示方法 —— pH ﹥ ﹤ =
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