物質(zhì)的量專題復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-08-05 09:10本頁(yè)面
【正文】 滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。（3）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。（4）容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體體積，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。（5）在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液體積增大，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液體積減小，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。5．以物質(zhì)的量為中心各物理量的相．相互關(guān)系（請(qǐng)?jiān)趩?wèn)號(hào)處填上適當(dāng)?shù)倪\(yùn)算符號(hào)）：1世紀(jì)3． 例題精講類型一：配制溶液的計(jì)算此類問(wèn)題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來(lái)求算即可。解題時(shí)，通過(guò)對(duì)公式C=n/V進(jìn)行變形，在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來(lái)求解。例需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？析：解題時(shí)直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV，在結(jié)合m=nM關(guān)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過(guò)程略）。例設(shè)體積的單位為L(zhǎng)。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標(biāo)況下氨氣的 體積為_(kāi)_______________________.析：同樣的，解題時(shí)應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及V(g)=n 。同時(shí)在解本題時(shí)應(yīng)該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的 體積，解答此題時(shí)，溶液的體積必須通過(guò)密度來(lái)?yè)Q算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為V*，則有n(NH3)=V*/。對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為1000g/LV+17n(NH3)，溶液的體積V(l)為[1000g/LV+17n(NH3)]/p，物質(zhì)的量濃度為a=n(NH3)/V(l)。經(jīng)進(jìn)一步處理得到V*=22400aV/(1000p17a).在解此類問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意的是：如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需要進(jìn)行一定的換算，方能達(dá)到正確的答案。例如，,需要膽礬的質(zhì)量是多少？類型二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算假設(shè)某溶液的物質(zhì)的量濃度為C（mol/L），該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%，溶液的密度為d(g/mL)則物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)量之間的關(guān)系推導(dǎo)如下：取W（g）的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為p%W，溶液的體積為W/d （mL）。依據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d103）=103dp%/M （M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）例質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（），其物質(zhì)的量濃度是多少？析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計(jì)算可知。應(yīng)用上述公式解決此類問(wèn)題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯(cuò)。此外，還應(yīng)該注意的另一問(wèn)題就是：依據(jù)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系進(jìn)而推斷溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。由于飽和溶液中，溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在如下關(guān)系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103dS/M（100+S）。類型三、濃溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算解題的關(guān)鍵在于抓住溶質(zhì)守恒，即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。公式為：C1V1=C2V2。例需要98%的濃硫酸（）的體積多少毫升？析：根據(jù)例3的求解，可以知道98%的濃硫酸（）。假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V=。類型四、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算此類問(wèn)題的計(jì)算，其實(shí)質(zhì)為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進(jìn)行換算，從而得到物質(zhì)的量濃度。例當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 1 1(84g/mol) 因此，【針對(duì)性訓(xùn)練】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A. B. C. =1000Vρ/(17V+22400) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w . ( )A．25℃時(shí)，PH= Ba（OH）B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，C．室溫下，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 某氯化鎂溶液的密度為d gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量為A. mol B. molC. Mol D. mol使用膽礬配制1 L mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是( )A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里 B．稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L實(shí)驗(yàn)室配制500mL ，回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g；用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為 （同一步驟可用多次） （2）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 、 。（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A 加水時(shí)超過(guò)刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶 C 容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥 D定容后搖勻液面低于刻度線
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