廣東省佛山市20xx-20xx學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷-資料下載頁
2024-11-12 00:06本頁面
【導(dǎo)讀】5．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分。=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是。13．2020年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟七號”載人飛船。飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合。物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價。在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2做劑，錳元素被。應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括和。若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子。固體A是：、、Fe3、BaSO4、BaCO3。
【正文】 3分，共 50 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求選錯或不選的得 0 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B D B A C B A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C D C C B B A C 第 Ⅱ 部分 （ 非選擇題 共 50 分 ） 21.（ 6分） （ 1）鋁表面易生成一層致密的氧化物保護膜，對內(nèi)部的金屬起到了保護作用（ 2 分） ； （ 2） 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑（ 2 分） ； （ 3） 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（ 2 分） 22.（ 10分） （ 1） 1（ 2分）； （ 2）氧化，還原；還原性 、酸性（ 2分 ） ； （ 3） 12 （ 2分 ） （ 4） 4H+＋ 2Cl＋ MnO2 Cl2↑＋ Mn2+ ＋ 2H2O（ 4分 ） 23. (12 分 ) (1) 過濾 (1 分 ) 漏斗、燒杯、玻璃棒 (2 分 ) （ 2） Mg(OH)2 CaCO3 (2 分 ) (3) 取少量 濾液 2， 加入鹽酸酸化 ， 再滴加少量 BaCl2 溶液，若無沉淀生成，則說明已沉淀2e 完全。 (3 分 ) （ 4） CO32 + 2H+ = CO2↑+ H2O 、 H+ +OH— = H2O (2 分 ) （ 5）蒸發(fā)結(jié)晶 (2 分 ) 24.(12分 ) （ 1）溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 (3分 ) （ 2） 250 mL 容量瓶 (1分 )、查漏 (1分 ) （ 3） 10． 0g (2分 )， 小燒杯 (1分 ) （ 4） DE (2分 ) （ 5） (2分 ) 25.（ 共 10 分 ） （ 1） 1mol（ 2 分 ） （ 2）說明：設(shè)未知數(shù)、 作答 各 分， 共 1 分；計算銅的物質(zhì)的量和 SO2 體積各為 1分，共 2 分；利用方程式計算為 3 分 （ 建立關(guān)系式為 2 分 ， 計算 x值為 1 分；沒有帶單位運算或錯誤扣 1 分 ）。其他計算方法正確的，參照下列給分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分 ，共計 6 分 。 解：設(shè) 生成 SO2 的物質(zhì)的量為 x。 參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為： mol?1= Cu+2H2SO4(濃 )=CuSO4+2H2O+SO2↑ 1 1 x 1∶ 1= ∶ x x= 生成 的 SO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為： 答： 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2 的體積是 。 （ 3）隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度不斷減小，當(dāng)成為稀硫酸時反應(yīng)停止，硫酸不能反應(yīng)完全。（意思相近即給分，共 2 分） ?
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