摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積-資料下載頁

【總結(jié)】摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量。那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？一、摩爾質(zhì)量１．1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或它的相對分子質(zhì)量。我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。2．摩爾質(zhì)量定義：（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)

2025-06-28 19:01

摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)??化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積（課時2）學(xué)習(xí)目標(biāo):?、氣體摩爾體積的概念，認(rèn)識摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。?、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，初步學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量計算。?，理解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關(guān)系。掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用。?重點(diǎn)：摩爾

2025-01-10 00:25

用計算器計算平均數(shù)和方差參考課件-資料下載頁

【總結(jié)】問題2023年“期間”某公園對進(jìn)園游覽人數(shù)進(jìn)行了統(tǒng)計，如下表：請計算這五天中人數(shù)游覽的平均數(shù)和方差.問題導(dǎo)入（1）指導(dǎo)學(xué)生用計算器求平均數(shù)和方差.（2）在理解并能正確應(yīng)用公式的基礎(chǔ)上，通過學(xué)生用計算器求平均數(shù)和方差操作，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力.會用計算器求平均數(shù)和方差.正確使用計算器

2024-12-30 19:20

氣體摩爾常數(shù)rppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】氣體摩爾常數(shù)R的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)測量氣體體積的操作(裝置的檢漏、量氣管液面的觀察)；學(xué)習(xí)氣體分壓的概念，利用理想氣體狀態(tài)方程式測定氣體摩爾常數(shù)R；學(xué)習(xí)電子天平的使用、量氣管的洗滌；學(xué)習(xí)有效數(shù)字、誤差和數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識1.有效數(shù)字概念以數(shù)字表示有效數(shù)量，指在具體工作中實(shí)

2025-05-01 03:51

物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量-資料下載頁

【總結(jié)】成才之路·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(共3課時)第一章第二節(jié)第1課時物質(zhì)的量的單位—摩爾新情境·激趣入題你知道一滴水中有多少個水分子嗎？一滴水

2025-01-18 16:40

氣體摩爾體積ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】成才之路·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·必修1成才之路·化學(xué)·人教版·必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章第二節(jié)第2課時成才之路·化學(xué)·人教版·

2025-05-05 01:13

氣體摩爾體積ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)·必修1氣體摩爾體積已知化學(xué)式就可以求出1mol下列物質(zhì)的質(zhì)量。當(dāng)在0℃，101KPa下1molFe的體積是cm31molH2的體積是L1molH2O的體積是cm31mol物質(zhì)的質(zhì)量是有規(guī)律可循的，那1mol物質(zhì)的體積有規(guī)律可循嗎？問題導(dǎo)學(xué)請觀察數(shù)據(jù)、

2025-01-17 07:33

物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(1)-資料下載頁

【總結(jié)】§3－1物質(zhì)的量（二）摩爾質(zhì)量復(fù)習(xí)檢查：1、已知物質(zhì)所含粒子數(shù)（N），如何計算它的物質(zhì)的量（n）?2、簡述NA的含義？3、1摩爾是怎樣規(guī)定的？所含的碳原子數(shù)為1摩爾C推理：已知1mol12C的質(zhì)量為12克，

2025-01-18 16:24

金沙摩爾周邊情況ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】橫崗地處深莞惠同城發(fā)展中心，深圳東部發(fā)展軸心，三區(qū)（龍華、羅崗、龍崗）中點(diǎn)。龍華的繁榮、布吉的成熟、橫崗無限的發(fā)展?jié)摿Γ_成了嶄新的城市金三角。片區(qū)發(fā)展盟動、資源共享、與世界經(jīng)濟(jì)展趨相接軌，國際化城市，未來的大深圳商業(yè)中心，在日新月異的變化中形成。項(xiàng)目:金沙摩爾龍崗經(jīng)濟(jì)分析數(shù)據(jù)來源：深圳市龍崗統(tǒng)計信息網(wǎng)龍崗

2025-01-15 15:07

167;53標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計算-資料下載頁

【總結(jié)】§標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計算?由相關(guān)反應(yīng)求利用吉布斯函數(shù)（狀態(tài)函數(shù)）的增量與具體變化途徑無關(guān)的特征，由相關(guān)反映求算未知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的熱力學(xué)定義提供了從理論上計算平衡常數(shù)的途徑,而標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計算是其中的關(guān)鍵lnrmGRTK?????rmG??

2025-10-15 16:39

摩爾質(zhì)量教學(xué)設(shè)計-資料下載頁

【總結(jié)】《摩爾質(zhì)量》教學(xué)設(shè)計一、設(shè)計思想摩爾質(zhì)量的教學(xué)是物質(zhì)的量教學(xué)的延伸，但也有其自身的特殊性。學(xué)生已經(jīng)對物質(zhì)的量有所認(rèn)識，將這種認(rèn)識方法遷移過來是本節(jié)課的主要設(shè)計思想，這樣可避免對摩爾質(zhì)量概念形成過程中繁瑣的講解。教學(xué)中延續(xù)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的量及微粒個數(shù)關(guān)系的方法，通過設(shè)計恰當(dāng)?shù)木毩?xí)，幫助學(xué)生認(rèn)識摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的通道，從而幫助學(xué)生建立物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的物質(zhì)質(zhì)量與微

2025-04-17 01:34

物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、-資料下載頁

【總結(jié)】......第一章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量單位——摩爾一、【知識梳理】:1、物質(zhì)的量（n）①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目

2025-06-23 17:12

氣體摩爾體積說ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】必修1《化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體摩爾體積氣體摩爾體積一教材分析二教法分析三學(xué)法分析

2025-05-01 03:51

函數(shù)的平均變化率ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】美國康奈爾大學(xué)曾經(jīng)做過一個有名的“青蛙試驗(yàn)”。試驗(yàn)人員把一只健壯的青蛙投入熱水鍋中，青蛙馬上就感到了危險，拼命一縱便跳出了鍋?zhàn)?。試?yàn)人員又把該青蛙投入冷水鍋中，然后開始慢慢加熱水鍋。剛開始，青蛙自然悠哉游哉，毫無戒備。一段時間以后，鍋里水的溫度逐漸升高，而青蛙在緩慢的水溫變化中

2025-05-06 08:07

混合氣體摩爾質(zhì)量的計算方法和物質(zhì)的量概念的理解-資料下載頁

【總結(jié)】混合氣體摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）的計算（1）已知標(biāo)況下密度，求相對分子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，若已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，則Mr在數(shù)值上等于M＝·（2）已知相對密度，求相對分子質(zhì)量若有兩種氣體A、B將的比值稱為A對B的相對密度，記作DB，即DB＝，由推論三，＝DBMr(A)＝DB·Mr(B)以氣體B（

2025-06-27 02:09

平均摩爾質(zhì)量的計算課件以及習(xí)題-閱讀頁

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