工程化學(xué)答案-資料下載頁(yè)
2025-08-05 05:46本頁(yè)面
【正文】 所以不能自發(fā)進(jìn)行（4）要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則 即 ：（1） （2） （3） （4） ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 問(wèn)：（1），H2O(g)，CO(g)及H2(g) 的分壓均為100kPa下能否向正方向進(jìn)行？（2）若升高溫度能否向正方向進(jìn)行？（3）在各氣體分壓均為100kPa下多高溫度時(shí)，此體系才能處在平衡狀態(tài)？解：（1） 所以不能自發(fā)進(jìn)行（2）要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則 即 （3）當(dāng)T=，此時(shí)體系處于平衡狀態(tài)。：CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s)，估算這個(gè)反應(yīng)在100kPa壓力下，當(dāng)時(shí)的溫度T，并簡(jiǎn)述向燃燒高含硫量煤的爐中投入生石灰（CaO)可除去SO3，減少大氣污染的理由。解： 當(dāng) 時(shí)，則 167。 化學(xué)平衡和反應(yīng)速率：（1）2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) (2)ZnS(s)+2H+(aq)=Zn2++H2S(g)解：(1) (2) （g），才能使如下吸熱反應(yīng)的CO2分解最少？ 解：恒壓、降溫?！鏁r(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)，求它們平衡時(shí)的濃度。解：設(shè)平衡時(shí)為x，則為（1—x)，由題意得： ℃升到37℃時(shí)，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的10倍，試估算反應(yīng)的活化能。解： 167。 氧化還原反應(yīng)和能源的開(kāi)發(fā)和利用1.（1） （2）√ （3） （4）√2.（1） C (2) b3.=5時(shí)，比較的KMnO4 ，[假定反應(yīng)時(shí)c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl)=]解：已知：? ? ，根據(jù)能斯特方程有： ? ： (1) (2)如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，求達(dá)到平衡時(shí)的濃度。解：由題意得：（1） (2)令平衡時(shí)的濃度為c，則： ，將鉑片插入含有的溶液中，并用鹽橋連接，組成原電池。已知：（1） （2）試分別寫出電池符號(hào)表示式、電極反應(yīng)和總反應(yīng)式，并計(jì)算其電動(dòng)勢(shì)。解：由題意得：（1） （2） （1）反應(yīng)， 時(shí)的電極電勢(shì)值。（2）反應(yīng)（用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)求算）（3）當(dāng) 時(shí)，計(jì)算并判斷（2）題給出反應(yīng)進(jìn)行的方向。解：（1）（2） （3）8..，試求Ag+離子濃度： 解： 第五章 水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)167。 弱酸弱堿溶液，指出下述物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿？哪些是兩性物質(zhì)？并寫出其對(duì)應(yīng)的共軛酸或堿。 酸堿質(zhì)子理論：凡是能夠提供質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。酸堿兩性物質(zhì)、。解： 溶液的PH。解： c c ，HF , NH3 , H3PO4 在25℃酸性的強(qiáng)弱。解：，欲配置PH=3 的緩沖溶液，問(wèn)選擇哪種物質(zhì)是最合適？（1）（2）（3）解：（1）（2）（3）。若在100 cm3 cm3 ，則溶液的PH是多少？解：由題意得：，溶入NH4Cl 晶體，使 ，求改溶液的PH 。若在1000 cm3 此溶液中加入10cm3 ，則溶液的PH 是多少？ 解：（1） （2） cm3 的NaAc 溶液，欲配置250 cm3 PH 的緩沖溶液， 的HAc 溶液多少立方厘米？ 解： 167。 水溶液中的沉淀溶解反應(yīng)和配位反應(yīng)、D，在10 cm3 和I 20 cm3 ,(1)定性說(shuō)明將有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？(2)當(dāng)AgI 沉淀完全析出時(shí)，溶液中Ag+濃度將為多少？此時(shí)能否產(chǎn)生AgCl沉淀？(3)若使AgCl沉淀完全析出， 溶液多少立方厘米？解：（1）先產(chǎn)生黃色沉淀，后有部分白色沉淀。（2） 所以沒(méi)有AgCl （3）4.518出版 ， 未經(jīng)允許不得擅自使用 。
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