工程化學(xué)答案(編輯修改稿)
2025-09-01 05:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氣，很少一部分被吸收，大部分到達(dá)地面，地表又以紅外輻射的形式向外輻射，被大氣中CO2等溫室氣體吸收，從而阻止了地球的熱量向外空的散發(fā)，致使大氣層增溫。 臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧：NOX、CFC以及一些工業(yè)用劑等，在大氣中能發(fā)生一系列的光化學(xué)反應(yīng)而破壞臭氧層。 危害：臭氧層的破壞，致使過量的紫外線射到地面，引起植物、生物、人類病變?cè)黾?；加速高分子材料的老化；增加城市光化學(xué)煙霧，加劇環(huán)境的污染；造成高空平流層變冷和地面變暖。 因?yàn)镠2O(g)會(huì)在空氣中凝聚放熱。 mg 的煙微粒，若這些煙微粒是直徑為400 nm 、 gcm3 的球體，那么這些微粒的總表面積是多少？請(qǐng)從吸附角度分析吸煙的危害。 答：由題意得： Ai = =105 ㎝1 A = Ai V = Ai = 3000 ㎝3 第三章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和材料的性質(zhì)167。 原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，哪些是錯(cuò)誤的？（a) （b) √（c) 位置 0,1,2,3共4 4f 74. 波動(dòng)（干涉、衍射）：組態(tài)1 p2s2d3p5f6s是否存在√√√√主量子數(shù)2356角量子數(shù)0130軌道（個(gè)數(shù)）1371最多可容納電子數(shù)261421019 J，試求：（1）使銫產(chǎn)生光效應(yīng)的光的最小頻率極其波長(zhǎng)各是多少？（2）1019J,必須使用波長(zhǎng)為多少納米的光照射？ 解：由題意得： (1) =1014 s1 (2) 思考題？哪些事實(shí)可以說(shuō)明？ 答：特征：光的波粒二象性 波動(dòng)：干涉、衍射； 微粒：光電效應(yīng)、黑體輻射現(xiàn)象167。 元素周期律 金屬材料，Cr，Ni,Cu,Ti4+,Cr3+,Ni2+,Cu2+的外層電子排布式和未成對(duì)電子數(shù)。TiCrNiCuTi4+Cr3+Ni2+ Cu2+3d24s23d54s13d84s23d104s13s23p63s23p63d33s23p64s23s23p63d92621032 1+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的，試寫出它的： （1）核外電子排布； （2）外層電子排布式； （3) +3價(jià)離子的外層電子排布式；答：由題意得：該元素為Cr （1） 1s22s22p63s23p63d54s1 (2) 3d54s1 （3）3s23p63d5 , 14Si , 17Cl 三種元素核作用在外層電子上的有效核電荷數(shù)，并解釋其對(duì)元素性質(zhì)的影響。解：11Na ：= 11－(2+8)=14Si ： = 14－(2+8+3)=17Cl： =17－(2+8+6)= , Fe , Ca , Co , Ga , Mn , Br 的金屬性強(qiáng)弱。 Ca Ti Mn Fe Co Ga Br 和 20Ca 兩種元素作用在4s電子上的有效核電荷數(shù)，比較兩種元素的金屬性強(qiáng)弱。答：19K： =19－(10+8)= 20Ca： =20－(10+8+1)= 金屬性：19K 20Ca，它對(duì)金屬材料的性質(zhì)有何影響？ 答：當(dāng)溶質(zhì)元素溶入溶劑元素后，能使原來(lái)的晶格發(fā)生畸變，它們將阻礙材料因外力作用而引起的形變，因而使固溶體的強(qiáng)度得到提高，但其延展性和導(dǎo)電性將會(huì)下降，這種現(xiàn)象稱為固溶強(qiáng)化。 ,Gr,Co,Cu與碳形成碳化物的趨向的大小，并解釋理由。 答：Ti Gr Co Cud 電子數(shù)： Ti Gr CoCu25710一般來(lái)講，d 電子數(shù)越小，則金屬元素與硼、碳、氮結(jié)合強(qiáng)度就越大，穩(wěn)定性也越大。思考題Ⅷ族元素的最外層電子組態(tài)是否相同？試寫出它們的通式。 答：p區(qū)零族元素： ns2np1~6d區(qū)第Ⅷ族元素: (n－1)d1~10ns1~2？置換固溶體和間隙固溶體的晶格結(jié)構(gòu)有何區(qū)別？ 答：根據(jù)合金中組成元素之間相互作用的情況不同，一般可分為三種結(jié)構(gòu)類型：金屬固溶體型；金屬間化合物型；簡(jiǎn)單機(jī)械混合型。 置換固溶體：溶質(zhì)原子占據(jù)了溶劑原子的位置； 間隙固溶體：溶質(zhì)原子半徑小，分布在溶劑原子空隙之間。 167。 化學(xué)鍵 分子間力 高分子材料練 習(xí) 題，使下列說(shuō)法完整無(wú)誤： （1） c, f (2) a b ,c ,d (3) a , d (4) d (5) b Ca2+ Y氫鍵、分子間作用力的大小。 答：分子間作用力氫鍵化學(xué)鍵、聚氯乙烯、聚碳酸脂的溶劑。 答：聚甲基丙烯酸甲酯——環(huán)己酮 聚氯乙烯——丙酮 聚碳酸脂——乙醛 分子中的σ鍵和π鍵各是多少？ 答：9 ， 2，并用電負(fù)性及化學(xué)的觀點(diǎn)解釋之。 （a）HF ， HCl , HI (b) , , (c) , , (d) , , ，簡(jiǎn)述它的性質(zhì)和產(chǎn)生這些性質(zhì)的原因。答： 性質(zhì)及產(chǎn)生的原因：（1）耐熱性。這是由于鍵的鍵能（452 ）大于鍵、鍵。（2）耐寒性。線型有機(jī)硅氧烷的分子較對(duì)稱，硅氧烷的極性不大，因此耐寒性較好。（3）耐水性。聚有機(jī)硅氧烷的側(cè)鏈?zhǔn)橇u基，呈憎水性。（4）電絕緣性。聚有機(jī)硅氧烷具有不隨外電場(chǎng)而取向極化的非極性側(cè)基和分子的對(duì)稱性，因此有高度的絕緣性和介電性能。思 考 題？一般可分成幾類？各類化學(xué)鍵中原子、電子的關(guān)系是怎樣？原子在分子中對(duì)電子吸引力的大小用什么來(lái)衡量？答：①化學(xué)鍵：原子結(jié)合態(tài)（比如分子）中相鄰原子間較強(qiáng)烈的相互作用。② 一般可分為離子鍵、共價(jià)鍵兩類。③ 離子鍵是由正負(fù)離子痛過強(qiáng)烈的靜電作用而形成的化學(xué)鍵，沒有自由電子。共價(jià)鍵是由共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。④ 電負(fù)性來(lái)衡量。？?jī)蓚€(gè)氦原子為什么不能結(jié)合成分子？答：（1）在氫分子中，兩個(gè)H原子的1s軌道可以組合成1個(gè)的兩個(gè)分子軌道。而2個(gè)1s電子首先填充在成鍵分子軌道中，
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