河北省定州20xx-20xx學年高一下學期期末考試化學試題-資料下載頁
2024-11-11 22:19本頁面
【導讀】河北定州中學2020-2020學年度第二學。本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最。符合題目要求的。1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層。多2個，下列敘述不正確的是（）。A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵。B．T的氧化物是一種良好的半導體材料。2．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是(). A．35Cl原子所含質子數(shù)為18，37Cl和35Cl得電子能力相同。B．118mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為×1023. C．7g的35Cl2氣體的體積為L. ②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿。③堿金屬中還原性最強的是鉀。5．據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服。6．2020年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。7．第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2020年6月3日至6日在北京舉行。C．OC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大
【正文】 lLmin =(L?min)，故答案為： (L?min)； （ 4）5xmolLmin =(L?min)，則 x=2，故答案為： 2。 考點：考查了化學平衡計算的相關知識。 18．（ 1） x=2 （ 2） mol/(L min) （ 3） mol/L 【解析】 試題分析 ：（ 1） C的平均反應速率是 （ L?min）， 則生成 C是 （ L?min） 2L 4min=， 生成 D的物質的量為 2L=， 根據(jù)變化量之比等于相應的化學計量數(shù)之比可知 ， x=2。 （ 2） 根 據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比 ， v (B)=1/2v (c)=1/2 mol/(L． min)= mol/(L min)。 （ 3） 根據(jù)三段式解答 ： 3A（ g） +B（ g） 2C（ g） +2D（ g） 起始量 （ mol） n n 0 0 轉化量 （ mol） 平衡量 （ mol） 所以有 （ ）：（ ） =3： 5， 解得 n= 所以此時 A 物質的濃度是 247。 2L=；反應開始前容器中 A、 B 的物質的量為。 考點：考查化學反應速率的有關計算等知識。 19．（ 1） l；（ 2） 40%；（ 3） 11:9。 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù) E 的反應速率可知，生成 E 的物質的量是 mol L－ 1 min－ 1 5min= ， n(D)=n(E)= ，所以計量數(shù) m=1。 根據(jù)反應方程式 2A(g) + B (g) D (g) + E (g) 起始量（ mol) 0 0 轉化量（ mol) 平衡量（ mol ) B的轉化率為 (247。 ) 100％ = 40％；（ 3）平衡時混合物總物質的量為 + + + = ，起始時混合物總物質的量為 + = ，由于容器的容積不變，所以氣體的物質的量的比等于容器內氣體的壓強之比，故起始與平衡時密閉容器中的壓強之比 11 : 9。 考點：考查化學反應速率、化學平衡的有關計算的知識。 【答案】 （ 1） （ 2） 【解析】 試題分析：（ 1）氫氣的物質的量是 247。 ＝ ，則 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 1mol 1mol n 所以 n＝ 則硫酸的濃度是 247。 ＝ （ 2）將電解質溶液改為硫酸銅溶液時，鋅片質量減少，銅片質量增加，鋅片減少的質量與銅片增加的質量和是兩極質量的差，即 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 兩極質量差 電子轉移 （ 65+64） g 2 mol 即從電池中流出的電子的物質的量是 考點：考查原電池的有關計算 21．（ 1） 0． 2mol/（ L min） （ 2） 3223232 )()( )( ???? HcNc NHcK （ 3） 56． 25% （ 4） 4： 5 【解析】 試題分析： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） 起始量（ mol）： 1 3 0 轉化 l（ mol）： 0． 4 1． 2 0． 8 平衡 l（ mol）： 0． 6 1． 8 0． 8 （ 1）平衡時 v （ NH3）的速率 mimL mol22 ? ＝ 0． 2mol/（ L min） （ 2）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以該反應的平衡常數(shù) 3223232 )()( )( ???? HcNc NHcK。 （ 3） H2的體積分數(shù) = m m m ol ?? m ol 100%=56． 25%； （ 4）壓強之比等于物質的量之比， P 后 ： P 前 =n 后 ： n 前 =3． 2： 4=4： 5； 考點：考查化學平衡的三段式計算應用 22．（ 1） （ 2） 0. 16 （ 3） % 【解析】 試題分析：（ 1） 5min時測得 N2O5轉化了 20%，則消耗 N2O5的物質的量是 4mol 20%=，所以 5min時，剩余 N2O5的物質的量是 =； （ 2）消耗 ，則生成 ，所以 v（ NO2） =（ L min）； （ 3） 5min 時生成氧氣的物質的量是 ，則 5min 時混合氣體的總物質的量是 ++=， N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比為 100%=%。 考點：考查化學方程式的計算
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