初中化學(xué)元素表口訣-資料下載頁
2025-08-05 02:29本頁面
【正文】 與水反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿。 編輯本段非金屬活動(dòng)順序 非金屬是這樣：因?yàn)榉墙饘僖话愣际侨舾稍訕?gòu)成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以我這里排的是分子順序表，比較實(shí)用： 氟氧氯溴氮硫氫紅磷碘碳砷硒硼硅[氧和氯可對換，常溫下氯的活動(dòng)性強(qiáng)于氧，高溫下氧的活動(dòng)性遠(yuǎn)強(qiáng)于氯] 稀有氣體 ：XeKrArNeHe 總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強(qiáng)。惰性氣體不算。 編輯本段金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用 金屬活動(dòng)性順序是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動(dòng)性順序表的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要。我們主要從以下幾個(gè)方面對其進(jìn)行理解。 1．金屬與氧氣的反應(yīng) 鐵鋁銅反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體表面變暗，失去金屬光澤[常溫下在空氣中]，若把鋁箔用火柴在氧氣中引燃[和引燃鐵絲的方法類同].則鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出和鎂條燃燒一樣耀眼的白光。生成白色固體。表面變黑，失去金屬光澤化學(xué)方程式3Fe+2O2==(點(diǎn)燃)==Fe3O44Al+3O2==2Al2O3[常溫] 4Al+3O2==(點(diǎn)燃)==2Al2O32Cu＋O2==(△)==2CuO反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)?！〗饘俚幕顒?dòng)性可以由金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來決定。 2. 金屬與酸發(fā)生反應(yīng) ?。?）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬； ?。?）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸； ?。?）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽； ?。?）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其余金屬則不能。 3. 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng) （1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。如把鈉放入硫酸銅溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最終沒有單質(zhì)銅生成 ?。?）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)亞鐵鹽。 ?。?）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬先被置換出來。 還有要知道：金屬只與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而且若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液，如：鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)。 還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)，如：把打磨光亮的鎂帶，鋁絲，銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng) 注意：必須是一種金屬單質(zhì)和一種溶液，其他不可以反應(yīng)，如： Cu+AgCO3≠ （CuAg，但AgCO3不溶于水）
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