廣東韶關(guān)市高考化學(xué)模擬測(cè)試-資料下載頁(yè)
2025-11-02 08:39本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共8頁(yè)，滿分150分。考試用時(shí)120分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。鉛筆將答題卡上相應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑。皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。以上要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲；B．用酒精萃取碘水中的碘；D．gNa2O2跟過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。7．600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖，9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)。生一起嚴(yán)重交通事故，使槽罐車中32t液氯快速泄漏，造成人員傷亡、大片農(nóng)田被毀的嚴(yán)重事故。D．稀釋后，a可能大于4。
【正文】 +2H2O 或 3Cu+2HNO3 +3H2SO4= 3CuSO4+2 NO↑ +4H2O （ 2 分） （ 3） B、 C（ 2 分）； C （ 2 分） （ 4） 2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+ 、 4 Fe2+ + O2 + 4H+ = 4 Fe3+ + 2H2O （各 1 分，共 2 分） 催化劑（ 1 分） （ 5） CuCO3或 CuO （ 2 分，任寫(xiě)一個(gè)得滿 分） （ 6）（每空 1 分，共 4 分） 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 主 要 優(yōu) 點(diǎn) 操作簡(jiǎn)便 （ 1）原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 （ 2）沒(méi)有有害氣體排放 主 要 缺 點(diǎn) （ 1）可能有有毒氣體排放；（ 2）硝酸沒(méi)有轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，不符合綠色化學(xué)原理 （ 1）操作步驟較多 （ 2）硫酸銅晶體可能不太純凈 四、（ 本題包括 2小題，共 22分） 22．（ 12 分） （ 1） NH4HSO4（ 2 分） NH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = NH3↑ +2H2O+BaSO4↓（ 3 分） （ 2）① 3CO32 + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2↑ + 2Al(OH)3↓ 或 3HCO3－ + Al3+ == 3CO2↑ + Al(OH)3↓ （ 3 分） ② Al2(SO4)3 （ 2 分） （ 3） CaC2 （ 2 分） 23．（ 10 分） （ 1） molL－ 1 （ 3 分） （ 2） ③⑤ （ 2 分）， ② （ 2 分） （ 3） 4a + c = 2b （ 3 分） 五、（ 本題包括 2小題，共 18分） 24．（ 8 分，每空 2 分） (1) C6H12 ； （ 2） 4 ； （ 3） ； （ 4） 25．（ 10 分） （ 1） ； （各 1 分，共 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3）加成反應(yīng)、 消去反應(yīng) （各 1 分，共 2 分） （ 4） 、 、 、 。 （各 1 分，共 4 分） 六、（本題包括 2 小題，共 20 分。） 26．（ 8 分） （ 1） 1 0 0 0 / 1 1 8 / 3 6 5 %( ) 1 1 8 /3 6 5 /.. ..m L L g m Lc H C l m o l Lg m o l???? （ 2） n（ HCl）＝ mol L1 L＝ mol n（ NaOH）＝ mol L1 L＝ mol H3C CH3 C==C H3C CH3 H∶ C∶ HH H H3C— CH— CH3 OH CH3OH + CH2 ＝ C— COOH CH2＝ C— COOCH3 + H2O CH3 CH3 濃 H2SO4 (或 H+) △ CH3CH2CHCOOH OH CH3CHCH2COOH OH CH2CH2CH2COOH OH CH3CHCOOH CH2OH 剩余 H+的物質(zhì)的量為 mol－ mol＝ mol 稀釋后 H+的物質(zhì)的量濃度為 c（ H+）＝ 0100100. . molL＝ mol L1 所 以 pH＝ 1 27．（ 12 分） （ 1） Fe2+ 或 Fe2+、 Cu2+ （各 2 分，共 4 分） （ 2） 3Cu＋ 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 3Fe＋ 8HNO3 ＝ 3Fe(NO3)2 +2NO↑＋ 4H2O a x 38a x a (1x) 38a(1x) 故消耗 HNO3總量 n（ HNO3）＝38ax＋3 )1(8 xa ?＝38a 所以3 )1(8 xa ?＜ b≤38a （ 4 分） （ 3）根據(jù)電子守恒： 2＋ 3＋ 2＝ 0672224.. 3 解得 a＝ 又知 3Cu ∽ 8HNO3 3Fe ∽ 8HNO3（生成 Fe2+） mol 0083. mol Fe ∽ 4HNO3（生成 Fe3+） b＝ ＋ ＋ 0083. ＝ （ 4 分）
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