江寧高級(jí)中學(xué)08～09學(xué)年度第一學(xué)期三校聯(lián)考化學(xué)試題-資料下載頁(yè)
2025-11-02 08:05本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，滿分120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)．．．．選項(xiàng)符合題意。4．某金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由。純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅制成。C．常溫下在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-. 7．右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，下列選項(xiàng)與物質(zhì)的表面特征無(wú)關(guān)的是。水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法中不。A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O. 學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律，某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵中模擬。將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)可得純凈的Mg2。寫出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【正文】 式： ； （ 4） 寫出反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式： 。 20．（ 12 分） （ 1） 溶度積常數(shù)的表達(dá)式為： ，溶度積常數(shù)為 。 （ 2）先變小后變大的原因是： 。 （ 3）是因?yàn)? 。 （ 4） 有什么現(xiàn)象 ? 。 離 子方程式為 。 21． （ 10 分 ） （ 1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是 mol。 （ 2） ，其物質(zhì)的量是 mol。 （ 3）離子反應(yīng)方程式 ， 并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積（寫出計(jì)算過(guò)程）。 化學(xué)試題答案及評(píng) 分標(biāo)準(zhǔn) 選擇題： 1 2 3 4 5 6 7 8 C C B C A B A B 9 10 11 12 13 14 D B D A CD CD 15． （ 8 分） (1) MgCl2(或氯化鎂 ) (2分 ) 過(guò)濾 洗滌 (2分 ) (3)制備干燥的 HCl氣體 ,抑制 MgCl2的水解。 (2分 ) ??? 22 ClMgM g C l 電解 (2分 ) 16．（ 14 分） ⑴ Hg、 Ag (各 2分 ) 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng) (2分 ) ⑵ Zn＋ 2Fe3＋ ＝ Zn2＋ ＋ 2Fe2＋ (2分 )、 3Zn＋ 2Fe3＋ ＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓ ＋ 3H2↑ ＋ 3Zn2＋ (2分 ) 或?qū)懗觯?Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 、 Zn＋ 2H＋ ＝ Zn2＋ ＋ H2↑ ⑶ ① Fe3＋ ＞ Cu2＋ ＞ Fe2＋ (2分 ) ②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生 (2分 ) 17． （ 10分 ） （ 1） BD（ 2 分 ） （ 2） C （ 2 分 ） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù) K＝)()( )( 223 HcCOc OHCHc，增大 容器 體積時(shí)， c（ CH3OH）和 c（ CO）等比例 減小， 由于 H2濃度不變，此時(shí))()( )( 223 HcCOc OHCHc的值 仍然等于 K，所以平衡不移動(dòng)。（ 2 分） （ 3）越高（ 2 分） 原料氣含少量 CO2 有利于提高生成 甲醇 的碳 轉(zhuǎn)化率 ， CO2含量 過(guò)高碳 轉(zhuǎn)化率又降低且有 甲烷生成 。（ 2 分） 18． （ 10 分） （ 1）（ NH4） 2SO4 （ 2 分） （ 2） ① C3H6N6 （ 2 分 ） 66． 7％ （ 2 分 ） ② AC（ 2 分 ） ③ 18． 8 g（ 2 分 ） 19.（ 8 分 ） ⑴ NH3 （ 1 分 ） NaAlO2 （ 1 分 ） ⑵ （ 2 分 ） ⑶ CO2＋ 2AlO2－ ＋ 3H2O＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－ （ 2 分 ） 或 CO2＋ AlO2－ ＋ 2H2O＝ Al(OH)3↓＋ HCO3－ ⑷ Al4SiC4＋ 2N2 4AlN＋ SiC＋ 3C（ 2 分 ） 20．（ 12 分 ）（ 1） KSP=c(Ag+)c(Cl])（２ 分 ） ； 10—12 （２ 分 ） （ 2） Cl抑制了 AgCl 的溶解 ， 但 Cl濃度 增大使 AgCl 形成絡(luò)合物 ： AgCl + Cl ==[AgCl2]（ 2 分 ） （ 3） AgI 的溶解度小于 AgCl 的 溶解度 （ 2 分 ） (4)白色沉淀溶解 ,形成無(wú)色溶液 (2 分 )。AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl—（ 2 分 ） 21． (10 分 ) （ 1） （ 2 分） （ 2） Cu 有剩余（ 2 分） ； （ 2 分） （ 3） 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑ +4H2O（ 2 分） 。. （ 2 分） 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O
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