02-熱力學(xué)第一定律-1(2學(xué)時(shí)20xx材料)-資料下載頁
2025-08-04 07:40本頁面
【正文】 描述體系的狀態(tài) 4 聯(lián)系體系不同狀態(tài)之間狀態(tài)函數(shù)的定量關(guān)系式稱為 過程方程。 過程不同，過程方程也不同。 過程方程與狀態(tài)方程 例如：理想氣體狀態(tài)方程 pV=nRT 等溫過程： P1V1 = P2V2 等壓過程： V/T = nR/P = C V1/T1 = V2 /T2 等容過程： P/T = nR/V P1/T1 = P2/T2 絕熱過程： ？？？ 熱和功 體系吸熱， Q0； 體系放熱， Q0 。 熱（ heat）； J（焦耳） 體系與環(huán)境之間 因溫差而傳遞的能量 稱為 熱，用符號(hào) Q 表示。 Q的取號(hào)： 封閉體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí) ,有兩種與環(huán)境交換能量的方式 : 熱的種類 : 蒸發(fā)熱 凝聚熱 反應(yīng)熱 溶解熱 …… 功 （ work） J（ 焦耳 ） 體系與環(huán)境之間傳遞的除熱以外的其它能量都稱為功 ， 用符號(hào) W表示 。 功可分為 膨脹功和非膨脹功 兩大類 。 W的取號(hào)： 環(huán)境對(duì)體系作功 ， W0； 體系對(duì)環(huán)境作功 ， W0 。 熱和功 功的種類 : 膨脹功 We （體積功） 非膨脹功 Wf 電功 機(jī)械功 表面功 Q和 W都不是狀態(tài)函數(shù)，稱為“過程量”。其數(shù)值與變化途徑有關(guān)。 微量的功和熱分別以 δW和 δQ 表示。 ，其中浸有電熱絲，通電加熱。將不同對(duì)象看作系統(tǒng)，則上述加熱過程的 Q 或 W 大于、小于還是等于零 ? (1) 以水和電熱絲為系統(tǒng) (2) 以水為系統(tǒng)； (3) 以電熱絲為系統(tǒng)； (4) 以電池為系統(tǒng) (5) 以電阻絲、電池為系統(tǒng) (6) 以電池、電阻絲、水為系統(tǒng) 思考 ：關(guān)于熱力學(xué)的基本概念 E 絕熱 思考： 關(guān)于熱力學(xué)的基本概念 1． 物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)：今天很熱，其熱的概念與熱力學(xué)相同。 2． 在兩個(gè)封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。 3． 恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒壓過程。 ,狀態(tài)函數(shù)就有定值 ,狀態(tài)函數(shù)固定后 ,狀態(tài)也就固定了 . 請(qǐng)判斷下列過程的正確性？ 思考： 關(guān)于熱力學(xué)的基本概念 6. “任何系統(tǒng)無體積變化的過程就一定不對(duì)環(huán)境作功”這話對(duì)嗎 ?為什么 ? 7.“凡是系統(tǒng)的溫度下降就一定放熱給環(huán)境，而溫度不變時(shí)則系統(tǒng)既不吸熱也不放熱。”這結(jié)論正確嗎 ?舉例說明之。 ？ ,狀態(tài)函數(shù)一定都改變 作業(yè) (1) 復(fù)習(xí)熱力學(xué)的基本概念 預(yù)習(xí)熱力學(xué)第一定律及功熱的計(jì)算與應(yīng)用
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