20xx-20xx學年高一化學寒假作業(yè)9-word版含答案-資料下載頁
2025-08-04 07:38本頁面
【正文】 mol，而陰離子SO一定含有。答案： H＋、NH、Al3＋、SO Mg2＋、Fe3＋37．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲乙丙甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。 則甲是________，丙是________(填化學式)。寫出“乙丙”轉化的離子方程式：______________________________(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是______，丙是________(填化學式)。寫出“甲乙”轉化的離子方程式：____________________________。解析： (1)甲、丙都不溶于水，但既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，說明甲、丙具有兩性，根據(jù)甲、乙、丙的轉化關系可知甲為Al2O丙為Al(OH)3，乙為Al2(SO4)3。(2)乙溶液中加入KSCN溶液呈紅色，則乙溶液中含F(xiàn)e3＋，加入NH3H2O則生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3，故甲為Fe2O3，乙為Fe2(SO4)3，丙為Fe(OH)3。答案： (1)Al2O3 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2)Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O38．(2011石家莊高一期末)(1)為了檢驗某未知溶液是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以證明：取少量該未知溶液于試管中，先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，則證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案應如何改進________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若填“合理”，則此空可不答)。(2)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；其中涉及的氧化還原反應方程式為________________________________________________________________________。(3)實驗室在保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉，原因是(用離子方程式表示)________________________。解析： (1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后發(fā)生反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈紅色不能說明原溶液中是否含有Fe2＋，因為原溶液中若存在Fe3＋，也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。正確做法是先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變血紅色，說明原溶液有Fe2＋。(2)反應生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，從而出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象。(3)加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧氣氧化，反應為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。答案： (1)不合理 先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成血紅色，則證明原溶液有Fe2＋(2)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋39．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是__________________________________。(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。解析： 本題實驗的原理是利用Fe和稀H2SO4產(chǎn)生H2，先排凈裝置中的空氣，確定排凈空氣后再夾緊止水夾，通過H2產(chǎn)生的壓強將FeSO4溶液壓入到NaOH溶液中，從而產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛圍中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存較長時間。(5)圖中4個實驗均能保證生成的Fe(OH)2與空氣隔離，均可較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。答案： (1)鐵屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)打開(3)關閉活塞a，使FeSO4溶液被壓入B中進行反應(4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(5)①②③④ 14
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