20xx-20xx學年高一化學寒假作業(yè)9-word版含答案(參考版)
2025-08-07 07:38本頁面
【正文】 (5)圖中4個實驗均能保證生成的Fe(OH)2與空氣隔離，均可較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是__________________________________。答案： (1)不合理 先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成血紅色，則證明原溶液有Fe2＋(2)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋39．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。(2)反應生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，從而出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象。解析： (1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后發(fā)生反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈紅色不能說明原溶液中是否含有Fe2＋，因為原溶液中若存在Fe3＋，也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。(2)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；其中涉及的氧化還原反應方程式為________________________________________________________________________。石家莊高一期末)(1)為了檢驗某未知溶液是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以證明：取少量該未知溶液于試管中，先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，則證明該未知溶液是FeCl2溶液。答案： (1)Al2O3 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3(2)乙溶液中加入KSCN溶液呈紅色，則乙溶液中含F(xiàn)e3＋，加入NH3寫出“甲乙”轉化的離子方程式：____________________________。 則甲是________，丙是________(填化學式)。H2O，所以溶液中NH為3 mol，而陰離子SO一定含有。H2O]由此可知，該溶液中肯定含有的離子是________________，肯定不含的陽離子是________。根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中， L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A________，B________，乙________，丁________。并且實驗過程中產生H2O也會對CO2的測定造成干擾，所以也需要將其用濃硫酸吸收掉，以免造成實驗誤差。解析： 本實驗涉及的原理是利用H2SO4與Na2CO3反應產生CO2，并通過測定產生CO2的量計算Na2CO3的含量。(3)通入空氣的作用是________________________________________________________________________。根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：(1)裝置A的作用是__________________，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏________(填“大”、“小”或“不變”，下同)。③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產生氣體為止。實驗過程的主要步驟是：①準確稱取干燥試樣x g(x2)，放入廣口瓶C中。解析： 由A、B、D、E的焰色反應可知四種物質均為鉀鹽；物質B在MnO2催化作用下分解生成E鹽和F氣體單質，推知B為KClO3，則E為KCl，I為HCl，F(xiàn)為O2，據(jù)H的顏色結合轉化關系可知H為Na2O2，則G為Na，C為CO2；物質A受熱分解可生成H2O、CO2和物質D，結合D鹽＋鹽酸―→CO2可知A為KHCO3，D為K2CO3，然后依次解答即可。石家莊高一期末)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示。在上述反應中只有Na2O2中的氧元素的化合價發(fā)生變化，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。還原劑是________，氧化劑是________。(2)。答案： (1)加熱 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)加入適量的石灰水Ca(OH)2＋Na2CO3==
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