黑龍江省哈爾濱市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-11 05:46本頁面
【導(dǎo)讀】哈爾濱市第六中學(xué)2020-2017學(xué)年度下學(xué)期期末考試。A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素。B．在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素。D．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角。B．H2O―→H2O該過程放出大量的熱，但該過程不是放熱反應(yīng)。C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化。B．酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水。C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中不只起催化劑的作用。，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種。某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是(). A．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－===Li＋B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－2e－===Li2. 甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5mol. 丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)。氯乙烷用于冷凍麻醉應(yīng)急處
【正文】 ＝＋ kJ mol－ 1(反應(yīng)熱 ) 29.（ 11分）經(jīng)研究知 Cu2＋ 對(duì) H2O2分解也具有催化作用，為比較 Fe3＋ 和 Cu2＋ 對(duì) H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題： (1)定性分析： ①如圖甲可通過觀察 _____________________________________，定性比較得出結(jié)論。 ②有同學(xué)提出將 FeCl3改 為 Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________________________________________________， ③若 H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)，曾檢測(cè)出有物質(zhì) MnO3出現(xiàn)，寫出整個(gè)反應(yīng)過程的兩個(gè)化學(xué)方程式： _______________________________________________________， _______________________________________________________。 (2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成 40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器 A的名稱為 ________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________________________________________________________。 高一化學(xué)答案 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題 2分） 1. A 2. B 3. C 4. D 5. C 6. D 7． B 8. C 9. A 10. B 11. D 12. B 13. A 14. C 15. A 16. C 17. B 18. D 19. C 20. C 21. A 22. C 23. B 24. D 25. C 二、填空題： 26.（ 12分） 答案 (1)略 (2)B (3)D(4)由于烷烴的鹵代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，而且反應(yīng)很難停留在一元取代階段，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯和 HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物 CH2===CH2＋ HCl――→催化劑 CH3— CH2Cl 27．（ 12分） 答案 (1)Zn(或鋅 ) 正極 (2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 B(3)防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi) (4)Zn2e=Zn2+ 28.（ 15分） 答案 Ⅰ (1) (2) mol L－ 1 s－ 1 (3) mol L－ 1 C Ⅱ－ 746 kJ mol－ 1 Ⅲ . BC 28.（ 11分） 答案 (1) ①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢②控制陰離子相同，排除陰離子的干擾③ H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2＋ O2↑ (2)分液漏斗 收集 40 mL氣體所需要的時(shí)間
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