黑龍江省哈爾濱市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(專業(yè)版)
【正文】 ②有同學(xué)提出將 FeCl3改 為 Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________________________________________________， ③若 H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)，曾檢測出有物質(zhì) MnO3出現(xiàn)，寫出整個(gè)反應(yīng)過程的兩個(gè)化學(xué)方程式： _______________________________________________________， _______________________________________________________。 L－ 1 哈爾濱市第六中學(xué) 20202017學(xué)年度下學(xué)期期末考試 高一化學(xué)試題 可能用到的原子量： H:1 N:14 C:12 O:16 F:19 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題 2分） 1. 關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是 ( ) A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B．在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素 C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角 ( ) A．化學(xué)反應(yīng)不一定都伴隨著能量的變化 B． H2O(g)―→ H2O(l)該過程放出大量的熱，但該過程不是放熱反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程 ( ) A．酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng) B．酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水 C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中不只起催化劑的作用 D．欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再 用分液漏斗分離 ，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。 min－ 1。 (2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成 40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略?；卮鹣嚓P(guān)問題： (1)定性分析： ①如圖甲可通過觀察 _____________________________________，定性比較得出結(jié)論。 min－ 1，則以物質(zhì) B的化學(xué)反應(yīng)速率為 __________ mol某種鋰電池的總反應(yīng)為 Li＋ MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是 ( ) A． Li是正極，電極反應(yīng)為 Li－ e－ ===Li＋ B． Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li－ 2e－ ===Li2＋ C． MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為 MnO2＋ e－ ===MnO－2 D． Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li－ e－ ===Li＋ ( ) A． 2NaCl(熔融 )=====電解 2Na＋ Cl2↑ B． Fe3O4＋ 4CO=====高溫 3Fe＋ 4CO2 C． MgO＋ H2=====△ Mg＋ H2O
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