化學實驗專項訓練一-資料下載頁
2024-11-11 05:08本頁面
【導讀】例1：某同學欲配制一定質(zhì)量的食鹽溶液，經(jīng)過計算他打算進行如下操作，托盤天平是粗略稱量固體藥品。液體的儀器，也只能準確至。A、B所要求的準確度高，不可能實現(xiàn)。直倒入，易砸壞儀器，所以C不正確。D答案正確，蒸餾水最后放入，且用玻璃。棒攪拌加速溶解。此題也可用否定法判斷，即由于此題中不涉及稱取固體質(zhì)量，故不用托。石灰石與稀硫酸接觸時便反應，生成CO2的同時產(chǎn)生硫酸鈣CaSO4，由于硫。應停止而很難得到大量氣體。內(nèi)用氧氣制CO2造成成本升高，且不便收集，生成氣體純度低。溶于水，故不可用此裝置。綜上所述，應選用大理石與稀鹽酸。H2，而CO、CO2及水蒸氣由于題目沒有提供出現(xiàn)象，很難確定有無。物質(zhì)質(zhì)量減少無非是易揮發(fā)物質(zhì)，如：濃HCl中HCl氣揮發(fā)，濃HNO3揮發(fā)。
【正文】 Na2SO4三種無色溶液，為鑒別它們最好選用 A． AgNO3溶液 B．石蕊溶液 C． AgNO3溶液和鹽酸 D． BaCl2溶液和稀 HNO3 1某 NaNO3溶液中混有少量 NaCl、 Na2SO和 Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供三種藥品： AgNO3溶液、 BaCl2溶液和鹽酸。能將雜質(zhì)逐一除去的合理順序是 A． AgNO BaCl HCl B． BaCl AgNO HCl C． HCl、 AgNO BaCl2 D． HCl、 BaCl AgNO3 1有一種無色混和氣體，可能是 CO、 CO H HCl 和水蒸氣中的一種或幾種。當混和氣體依次 通過 AgNO3溶液、濃 H2SO灼熱的 CuO和無水 CuSO4時，發(fā)現(xiàn) AgNO3溶液變渾濁，灼熱的 CuO變紅，無水 CuSO4變藍。則該混和氣體中：?一定沒有 CO2； ?可能有 CO、 CO水蒸氣； ?可能有水蒸氣，一定沒有 HCl；?一定有 H2和 HCl； ?一定有 H CO和水蒸氣 A． ?? B． ?? C． ?? D．只有 ? 二、填空題 ： 除去 NaCl 溶液中的 Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準加一種試劑，則這種試劑是 。 一種白色固體粉末，可能含有 Na2CO K2SO BaCl NaCl 中的一種或幾種?，F(xiàn)取部分白色粉末進行實驗，實驗過程和現(xiàn)象如下圖表示： （ 1）白色固體粉末中一定有 一定沒有 可能有 （ 2）寫出下列物質(zhì)化學式 A B C 有 A、 B、 C、 D四種化合物，已知 A是硝酸鹽， B是酸， C是堿， D是含有正三價元素的氯化物。經(jīng)下列實驗操作，其結(jié)果分別是： （ 1） A、 B的溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸； （ 2） B、 C的溶液恰好完全反應后，得到食鹽溶液； （ 3） C、 D的溶液混合，出現(xiàn)紅褐色的沉淀 。 則 A B C D 。 可以從下列溶液中選出 A、 B、 C三種試劑用于鑒別 CuSO H2SO KCl混合溶液（供選擇的試劑有： HCl、 HNO NaOH、 Ba(OH) Na2CO AgNOBaCl2）。 試判斷所加試劑： A是 ， B是 ， C是 。 為了鑒別鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉四種無色溶液，將這些未知溶液隨意編號為 A、 B、 C、 D并按以下步驟進行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示： 實驗順序 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 1 A和 B混和 有氣泡產(chǎn)生 2 A和 C混和 無明顯現(xiàn)象 3 A和 D混和 有氣泡產(chǎn)生 4 B和 BaCl2溶液混和 產(chǎn)生白色沉淀 5 D和 BaCl2溶液混和 無明顯現(xiàn)象 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： （ 1） A是 ， B是 ， C是 ， D是 （以上均用分子式填寫） （ 2）寫出 B與 BaCl2溶液反應的化學方程式 。 【答案】： 一、 B C B D C B B A A C 1 D 1 D 1 B 二、 硫 酸銅 （ 1） Na2CO BaCl2； K2SO4； NaCl A． BaCO3 B． CO2 C． AgCl A． AgNO3 B． HCl C． NaOH D． FeCl3 A． Ba(OH)2 B． HNO3 C． AgNO3 （ 1） A． Na2CO3 B． H2SO4 C． NaOH D． HCl （ 2） H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? +2HCl 【分析】 一、 1雜質(zhì)： NaCl， Na2SO Na2CO3 試劑： BaCl2， HCl AgNO3可以 與 NaCl， Na2CO3反應 BaCl2可以與 Na2SO4， Na2CO3反應 HCl 只與 Na2CO3反應 要求逐一除去，因此加入 HCl，除去 Na2CO3，此時剩余 Na2SO4與 NaCl，由于 Ag2SO4微溶，加入 AgNO3可給導致 NaCl 與 Na2SO4同時反應，所以再加入BaCl2，最后加 AgNO3。 選 D。 二、 第①步加入 A，生成沉淀，沉淀與 B反應得到藍色溶液與白色沉淀，因此加入的 A必須能同時生成兩種沉淀，在所給物質(zhì)中只能選手 Ba(OH)2，生成Cu(OH)2與 BaSO4 兩種沉淀。 加入 B后 Cu(OH)2溶解，說明 B是酸，但是加入AgNO3與 BaCl2均無現(xiàn)象，所以只能是 HNO3。 再根據(jù)題目，加入 Ba(OH)2后得到沉淀，此中應有 KCl，加入 C生成 KNO3與不溶于酸的白色沉淀，此 C必為 AgNO。
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