中考化學(xué)計(jì)算題的命題熱點(diǎn)透析-資料下載頁
2024-11-11 04:55本頁面
【導(dǎo)讀】在中考中化學(xué)計(jì)算約占20%雖然所占比分。不大，但試題屬于中高檔題目。新課標(biāo)思想和社會(huì)復(fù)合型人材的需求，中考化。學(xué)計(jì)算題已打破了傳統(tǒng)的單一計(jì)算形式，而是。以靈活多樣的形式展現(xiàn)在人們的面前。社會(huì)生產(chǎn)生活緊密相連的應(yīng)用型、表格型、圖。象型、探究開放評價(jià)等題型應(yīng)遠(yuǎn)而生，逾來逾。被人們看好和關(guān)注。分析能力、思維能力和各科間的融合能力以及。注意聯(lián)系生活實(shí)際,考查有關(guān)化學(xué)式。注重培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力,考查物質(zhì)組。社會(huì)生活中化學(xué)問題的綜合計(jì)算。1．最近，科學(xué)家研究確認(rèn)，一些零食特別。是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺。根據(jù)你對補(bǔ)鈣產(chǎn)品的調(diào)查和已有的化學(xué)知識(shí)，判斷下列。3．青少年應(yīng)“珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品”。洛因是一種常見毒品，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若已知其相對分子。質(zhì)量不超過400，則一個(gè)海洛因分子中氮。4．減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量。已知葉綠素的相對分子質(zhì)量小于900，其分。物質(zhì)組成，則該混合物組成不可能是。91%此樣品1g加到46g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的
【正文】 類題型著注反映學(xué)生分析數(shù)據(jù)的思維活動(dòng)過程，要求學(xué)生有較強(qiáng)的分析數(shù)據(jù)的能力。試題給出數(shù)據(jù)的方法，有時(shí)變動(dòng)其中的一個(gè)量，有時(shí)幾個(gè)量同時(shí)變動(dòng)，需要確定參照對象，對比分析出恰好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；或?qū)Ρ确治龀鰞煞N物質(zhì)恰好反應(yīng)的質(zhì)量比；或通過確定兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)的量，再分別討論其中一種物質(zhì)過量問題。 點(diǎn)評 這兩類試題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖形、圖表的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)處理能力，從而培養(yǎng)了各科間的融合能力。 返回 1．若中和反應(yīng)需要 60 g 10％的 NaOH溶液，現(xiàn)提供 50g 20％的 NaOH溶液、 40 g 5％的 NaOH溶液以及足夠的 NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案 (只要說明配制所需的各種藥品用量 )填入下表中。 點(diǎn)評：這兩題一是溶液配置的方法歸納，二是自編溶液的計(jì)算，都是利用溶液中各種量的關(guān)系解決問題。充分體現(xiàn)了開放性、自主性，是對學(xué)生思考問題的方法和思考、解決問題的過程和考核促進(jìn)學(xué)生從 “ 學(xué)會(huì) ” 向 “ 會(huì)學(xué) ” 轉(zhuǎn)變。 2． (1)計(jì)算碳酸氫銨 (NH4CO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (計(jì)算結(jié)果精確到 ) (2)請根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計(jì)算題，并進(jìn)行解答。 3． 我到外婆家去作客 ， 見外公購回一袋碳銨 (化學(xué)式是NH4HCO3)化肥 ， 印在包裝袋上的部分說明如下圖所示 ，對此 ， 我有許多問題要探究： 碳酸氫銨 (碳銨 ) 凈重： 50 kg 含氮量： ≥ 16． O％ 化肥廠出品 點(diǎn)評：該試題開放性較大可根據(jù)氮肥包裝袋說明書計(jì)算含氮的質(zhì)量、化肥的純度以及探究該花費(fèi)的性質(zhì)、保存、使用等。 4．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（ 20℃ ） 請你仔細(xì)分析后回答下列問題。 （ 1）根據(jù)上表可總結(jié)出的規(guī)律是：對于硫酸溶 ； 對于氨水 。 （ 2）某同學(xué)多次、隨機(jī)抽取表中數(shù)據(jù)來探究濃、稀溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合前兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中間值之間的關(guān)系。 例如：將 12%的硫酸溶液與 28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%。根據(jù)以上計(jì)算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是： ； 。 點(diǎn)評：首先利用表格所提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行對比，形成表象。然后通過實(shí)際計(jì)算在表象的基礎(chǔ)上再抽象出規(guī)律性東西考查學(xué)生歸納思維能力和文字表達(dá)能力。 5．研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的 NaOH的變質(zhì)程度 ［研究方案］先稱取 的 NaOH樣品（雜質(zhì)為 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％的稀鹽酸，根據(jù)生成 CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中 NaOH的變質(zhì)程度。 ［解決問題］實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生 CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位） m(鹽酸 )/g 50 75 25 0 m(CO2)/g ［繼續(xù)探究］計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中與 NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸的質(zhì)量。 ［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù) “ 與 NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量 ” ，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？ 點(diǎn)評：該試題過程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)表示的量以及 “ 三點(diǎn)一趨勢 ” 。其次，通過計(jì)算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸。為什么沒有立即產(chǎn)生 CO2氣體等思維空間很大，使學(xué)生對已學(xué)的知識(shí)大膽提出質(zhì)疑，打破思維定勢發(fā)現(xiàn)和探究出新的問題。 通過對 2020年中考化學(xué)計(jì)算題命題熱點(diǎn)的透析，我們不難看出現(xiàn)在的中考化學(xué)計(jì)算題在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和技能的同時(shí)，突出考查了學(xué)生的分析判斷能力、聯(lián)系實(shí)際能力、綜合應(yīng)用能力、各科融合能力、創(chuàng)新思維能力和科學(xué)探究能力。這就要求我們在教學(xué)過程中按照新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念轉(zhuǎn)變教學(xué)方式，促進(jìn)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力 . 中考展望
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