【smt資料】紅膠黑膠uv膠介紹：使用儲(chǔ)存及注意事項(xiàng)-資料下載頁(yè)
2025-08-01 16:17本頁(yè)面
【正文】 在中性溶液中，氫離子 和氫氧根離子 OHˉ的濃度都是 10－ 7 mol/l。 PH H+(mol/L) OH(mol/L) 1 1E13 2 1E12 3 1E11 4 1E10 5 6 7 8 9 10 1E10 11 1E11 12 1E12 13 1E13 14 1E14 1 計(jì)算公式： PH=lg[H+] [H+]=1E(PH) [OH]=(1E14)/[H+] 如 373K（ 100℃ ）的溫度下， pH=6為中性溶液。 2022/8/19 31 電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)（ EMF）。此電動(dòng)勢(shì)（ EMF）由二個(gè)半電池構(gòu)成。其中一個(gè)半電池稱作測(cè)量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)如；另一個(gè)半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測(cè)量溶液相通，并且與測(cè)量?jī)x表相連。 例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，便形成離子的充電過(guò)程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒(méi)有施加外電流進(jìn)行反充電，也就是說(shuō)沒(méi)有電流的話，這一過(guò)程最終會(huì)達(dá)到一個(gè)平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。 這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類(lèi)電極。 此電位的測(cè)量是相對(duì)一個(gè)電位與鹽溶液的成分無(wú)關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極。對(duì)于此類(lèi)電極，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如： Ag/AgCL），并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中。此時(shí)半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。 此二種電極之間的電壓遵循能斯特（ NERNST）公式： E=E0+ RT1n a Me nF 式中： E— 電位 E0— 電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓 R— 氣體常數(shù)（ /摩爾和 ℃ ） T— 開(kāi)氏絕對(duì)溫度（例： 20℃ =273+293開(kāi)爾文） F— 法拉弟常數(shù)（ 96493庫(kù)化 /當(dāng)量） n— 被測(cè)離子的化合價(jià)（銀 =1，氫 =1） aMe— 離子的活度 標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測(cè)量的參比點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑，并且在四周充入氫氣（固定壓力為 1013hpa）構(gòu)成的。 將此電極浸入在 25℃ 時(shí)離子含量為 1mol/l溶液中，便形成電化學(xué)中所有電位測(cè)量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極做為參比電極在實(shí)踐中很難實(shí)現(xiàn)，于是使用第二類(lèi)電極做為參比電極。其中最常用的便是銀 /氯化銀電極。該電極通過(guò)溶解的 AgCl對(duì)于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。 此參比電極的電極電位通過(guò)飽和的 kcl貯池（如： 3mol/l kcl）來(lái)實(shí)現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過(guò)隔膜與被測(cè)溶液相連通。 2022/8/19 32 2022/8/19 33 利用上述的電極組合 — 銀電極和 Ag/AgCl參比電極可以測(cè)量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化還原電位的測(cè)量。例如：某種金屬離子的氧化階段。 。它是一支端部吹成泡狀的對(duì)于 pH敏感的玻璃膜的玻璃管。管內(nèi)充填有含飽和 AgCl的 3mol/l kcl緩沖溶液， pH值為 7。存在于玻璃膜二面的 反映 PH值的電位差用 Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng)，如第二電極，導(dǎo)出。 PH復(fù)合電極如圖（一） 此電位差遵循能斯特公式： E=E0+ RT1n a H3O+nF E=℃ per pH 式中 R和 F為常數(shù)， n為化合價(jià)，每種離子都有其固定的值。對(duì)于氫離子來(lái)講， n=1。溫度“ T”做為變量，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。 對(duì)于每 1℃ 的溫度變大，將引起電位 。用 pH值來(lái)表示，則每 1℃ 第 1pH變化 。 這也就是說(shuō)：對(duì)于 20~30℃ 之間和 7pH左右的測(cè)量來(lái)講，不需要對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償；而對(duì)于溫度＞ 30℃ 或＜ 20℃ 和 pH值＞ 8pH或 6pH的應(yīng)用場(chǎng)合則必須對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。 圖 1： pH值一電位一離子濃度之間的關(guān)系 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH ` +???? ?? ????+. 0 ???????????? ???? mv/25℃ 從以上我們對(duì) PH測(cè)量的 原理 進(jìn)行了分析而得知我們只要用一臺(tái)毫伏計(jì)即可把 PH值顯示出來(lái) 2022/8/19 34 濾液含固量測(cè)定 怎樣進(jìn)行 濾液含固量測(cè)定 ？ 取樣位置和方法 在離心機(jī)濾液出口處間隔取樣三份，每份不少于 100ml， 測(cè)量方法， 3份試樣混合后取體積為 100ml的濾液用快速定性紙過(guò)濾，濾紙連同濾出的固體一起加入烘箱內(nèi)，烘干溫度隨物料部同按有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)確定，經(jīng) ，用萬(wàn)分之一級(jí)精密天平稱重后，再放入烘箱中繼續(xù)烘干，每隔 （二次稱重之差小于 2mg），然后按下列公式計(jì)算： 式中 Z濾液含固量， mg/l， g1濾紙及固體的質(zhì)量， mg 。 g2過(guò)濾前預(yù)先烘干的濾紙質(zhì)量， mg； V液液體積 l.
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