元素推斷題?？贾R點總結-資料下載頁
2025-07-27 07:55本頁面
【正文】 和BeCl2不是）有些非金屬離子（NH4+）有離子鍵2．共價鍵 電子是偏移的非金屬元素與非金屬元素之間往往有多對共用電子對（為了滿足8電子穩(wěn)定結構）3．分子間作用力（范德華力）分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力要比化學鍵弱很多是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一4．氫鍵 氫鍵不是化學鍵，是特殊的分子間作用力 含有O、F、N的物質(zhì)有可能存在氫鍵，這三種元素一般在末端，以－OH，－NH2居多 氫鍵有分子內(nèi)氫鍵（形成五元環(huán)，六元環(huán)），分子間氫鍵（H2O） 氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高（需要額外的能量破壞氫鍵） 氫鍵與溫度有關，溫度越高，氫鍵越少1晶體與熔沸點比較 1．分子晶體 分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體常見的分子晶體：氣體單質(zhì)、有些非金屬單質(zhì)、少部分金屬元素與非金屬元素組成的化合物（例如氯化鋁、氯化鈹），有機物，酸等。2．離子晶體 離子化合物中陰陽離子按一定規(guī)則排列形成的晶體常見離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、金屬氧化物3．原子晶體 相鄰的原子間以共價鍵結合形成空間立體網(wǎng)狀結構的晶體常見原子化合物：金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、金剛砂（SiC）、AlN 耐高溫，高壓，硬度大，熔沸點高特別地：只有部分分子晶體的化學式是它的分子式 離子晶體中可以有共價鍵，共價化合物不能有離子鍵非金屬元素也能形成離子化合物，NH4NO3晶體中可以只有陽離子而沒有陰離子： 金屬晶體熔沸點比較 ①一般的： 原子晶體金屬晶體離子晶體分子晶體 ②同種晶體之間Ａ．分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，對于有機物同分異構體而言，支鏈越多，熔沸點越低。特別地，要考慮氫鍵 HF HBrHCl Ｂ．離子晶體：陽離子所帶電荷越多，熔沸點越高。陰陽離子半徑越?。存I長越短），熔沸點越高。 MgCl2 NaCl Ｃ．原子晶體：原子半徑越小，熔沸點越高。CC SiC SiSi ③一般地，熔點低于沸點：對于熔點高于沸點的物質(zhì)，容易升華。
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