元素推斷題?？贾R點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2025-07-27 07:55本頁面
【正文】 和BeCl2不是）有些非金屬離子（NH4+）有離子鍵2．共價鍵 電子是偏移的非金屬元素與非金屬元素之間往往有多對共用電子對（為了滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3．分子間作用力（范德華力）分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力要比化學(xué)鍵弱很多是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一4．氫鍵 氫鍵不是化學(xué)鍵，是特殊的分子間作用力 含有O、F、N的物質(zhì)有可能存在氫鍵，這三種元素一般在末端，以－OH，－NH2居多 氫鍵有分子內(nèi)氫鍵（形成五元環(huán)，六元環(huán)），分子間氫鍵（H2O） 氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（需要額外的能量破壞氫鍵） 氫鍵與溫度有關(guān)，溫度越高，氫鍵越少1晶體與熔沸點(diǎn)比較 1．分子晶體 分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體常見的分子晶體：氣體單質(zhì)、有些非金屬單質(zhì)、少部分金屬元素與非金屬元素組成的化合物（例如氯化鋁、氯化鈹），有機(jī)物，酸等。2．離子晶體 離子化合物中陰陽離子按一定規(guī)則排列形成的晶體常見離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物3．原子晶體 相鄰的原子間以共價鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體常見原子化合物：金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、金剛砂（SiC）、AlN 耐高溫，高壓，硬度大，熔沸點(diǎn)高特別地：只有部分分子晶體的化學(xué)式是它的分子式 離子晶體中可以有共價鍵，共價化合物不能有離子鍵非金屬元素也能形成離子化合物，NH4NO3晶體中可以只有陽離子而沒有陰離子： 金屬晶體熔沸點(diǎn)比較 ①一般的： 原子晶體金屬晶體離子晶體分子晶體 ②同種晶體之間Ａ．分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，對于有機(jī)物同分異構(gòu)體而言，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。特別地，要考慮氫鍵 HF HBrHCl Ｂ．離子晶體：陽離子所帶電荷越多，熔沸點(diǎn)越高。陰陽離子半徑越?。存I長越短），熔沸點(diǎn)越高。 MgCl2 NaCl ?。茫泳w：原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高。CC SiC SiSi ③一般地，熔點(diǎn)低于沸點(diǎn)：對于熔點(diǎn)高于沸點(diǎn)的物質(zhì)，容易升華。
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