初中化學(xué)競(jìng)賽試題及答案-資料下載頁(yè)
2025-07-27 03:13本頁(yè)面
【正文】 新的雜質(zhì)離子NO3－ （2）取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明BaCl2過(guò)量。 （其他合理答案同樣給分） （3）除去Ca2+、Ba2+ 一次過(guò)濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟 （4）NaCl、NaOH、Na2CO3 應(yīng)在濾液中加入適量的HCl，中和NaOH 除去過(guò)量的Na2CO3 （5）NaOH、BaClNa2CO3（其他合理答案同樣給分）24．（8分）（1）集氣瓶中盛20%（其容積）的水，蓋上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集氣法收集H2至滿，在水下蓋上玻璃片，從水中取出倒置放在桌面上?！。?分） （2）60 80 ?。ǜ?分） （3）① 按優(yōu)選法（取中值，下同）收集。點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，若發(fā)生爆炸， ~ ；若不爆炸， ~ ；…… （4分） ?、凇?、 （1分）發(fā)生爆炸的上限為：發(fā)生爆炸的最大值 ~ （發(fā)生爆炸的最大值+ ） （2分）三、實(shí)驗(yàn)題：25．（4分）（1）儀器A（1分）B（1分）（A若畫(huà)成具支試管也給分，B若畫(huà)成蒸餾燒瓶也給分） （2）①②③④⑤⑥⑧（全對(duì)1分，有錯(cuò)不給分） COH2或H2S ?。?分）26．（3分）（1）不嚴(yán)謹(jǐn) 還可能是二氧化碳和一氧化碳的混合氣體 （1分） （2）該裝置的缺陷是：① 若產(chǎn)生的氣體中有一氧化碳，則會(huì)造成空氣污染；②若產(chǎn)生的氣體為二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，則無(wú)法驗(yàn)證 ?。ǜ?分）27．（5分，每空1分）（1）； % （2）氧氣會(huì)帶走水蒸氣 （3），誤差較大；需用500 mL量筒（因?yàn)楫a(chǎn)生氧氣的體積約是282 mL）。28．（8分）（1） （1分） ①②③ （1分） （2）生成50mL氣體所需時(shí)間 （1分） （3）a d （2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止） （4） mL （1分） （5） 實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過(guò)濾后稱重CuO的質(zhì)量CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變將過(guò)濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變（共2分，實(shí)驗(yàn)步驟和設(shè)計(jì)目的全部答對(duì)得1分）四、計(jì)算題： 29．（4分）設(shè)100 g硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，由Na＋和SO42－之間的關(guān)系得： H2SO4 ～ 2 NaOH （1分） 98 80 x 150 g16% （1分） x== (9815016%)g/80 == （1分） ω(H2SO4）＝＝% （1分） （其他合理過(guò)程也給分）30．（6分）解：（1）m(CO2) ＝ ＝ 22 g （1分） 設(shè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。HCl ～ CO2 44 x 22 x ＝ g （1分） （2）∵ ＜ ∴ V(CO2) ＝ ＝ L （2分） （3）m(粉末) ＝ 45 ＝ 63 g 若x ≤ 63 g ，則 y ＝ ＝ L ?。?分） 若x ＞ 63 g ，則 y ＝ ＝ L （1分） 答： g。 L。 若x≤63 g ，y ＝L ；若x＞63 g ，y ＝ L 。附加題：解：① 若10 g全是MnO2。 則m(KClO3) ＝ 25－10＝ 15 g 設(shè)生成KCl為x。2KClO32KCl + 3O2↑ 245 149 15 x x ＝ g （2分） 此時(shí)KCl的溶解度為： ＝ (g)?。尽?(g) 因此10 g不可能都是MnO2。 （2分）② 若10 g是KCl和MnO2的混合物。 則該溫度下KCl的溶解度為： g 與表中溶解度數(shù)值比較可知該數(shù)值可能存在。 （2分） 兩次溶解在水（12 g＋5 g）中溶解的KCl的質(zhì)量為： （12－10）（1＋）＝ g （1分） 加熱后固體減輕的質(zhì)量為：25－－10＝ g （1分）設(shè)需要KClO3為 y。2KClO32KCl + 3O2↑ 245 96 y y ＝ g （2分） 答：。13
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