高一化學(xué)上學(xué)期原子結(jié)構(gòu)模型的演變新課標(biāo)人教版-資料下載頁
2024-11-09 09:34本頁面
【導(dǎo)讀】２原子核外電子排布。４化學(xué)反應(yīng)中原子核外電子得失規(guī)律。Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)。為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)。造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。①能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層.倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子。論1、活潑金屬元素易失電子變?yōu)閹д姾傻?。⒈金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生。成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)。⒉根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)。目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中。道爾頓→湯姆生→盧瑟?！枴孔恿W(xué)2、原子核外電子排布規(guī)律。子電子層排布相同的陽離子。發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)
【正文】 ① 能量最低原理 ② 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2個(gè)電子。 ③ 最外層最多只能容納 8個(gè)電子（ K層為最外層時(shí)不能超過 2個(gè)） 次外層最多只能容納 18個(gè)電子（ K層為次外層時(shí)不能超過 2個(gè) 倒數(shù)第三層最多只能容納 32個(gè)電子 ⒈ 原子核外電子是 排布的 ⒉金屬元素的原子最外層一般 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 ⒊非金屬元素的原子最外層一般 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 ⒋化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的 發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 。 練習(xí)：
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