高一化學(xué)硅酸鹽工業(yè)-資料下載頁(yè)
2024-11-09 02:49本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】期表中位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。并能用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律等。知識(shí)解釋其原因。譜儀,嚴(yán)格控制實(shí)驗(yàn)條件,得到以C60為主的質(zhì)譜圖。于受建筑學(xué)家布克米尼斯持?五邊形和20個(gè)六邊形構(gòu)成。隨后將C60分子命名為布克米尼斯?？崴谱闱颍杂址Q(chēng)為足球烯除C60外，C240、C540等，統(tǒng)稱(chēng)為Fullerenes，中文譯名。我國(guó)在這方面的研究也很有成就，北。有科學(xué)工作者預(yù)言，如果摻雜C240和摻雜C540，有可能合成出具有更高超導(dǎo)起始溫度的超導(dǎo)體。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可收集到H2多少L？硅酸鹽等，在地殼中含量居第二位。制成太陽(yáng)能電池、硅的合金可用來(lái)制造變壓器鐵芯等。在實(shí)驗(yàn)室里，將細(xì)砂粉與鎂粉混合加熱，鎂及硅化鎂等，這些雜質(zhì)可用鹽酸除去，處在容易失去電子和容易得到電子的主族元素之間，所以容易生成共價(jià)化合物。
【正文】 +4HCl==2MgCl2+SiH4 Mg+2HCl==MgCl2+H2 教學(xué)小結(jié) 一、碳族元素（ Ⅳ A族） 性質(zhì)的相似性及遞變性 二、硅 物性 化性：常溫下不活潑，只與 F HF、強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱 時(shí)可與 Cl O2等反應(yīng) 存在：以化合態(tài)存在 用途：集成電路、晶體管等 制備： SiO2 粗硅 SiCl4 Si +C +Cl2 精餾 +H2 高溫 高溫 高溫 課堂檢測(cè) 碳族元素的符號(hào)分別是： 比較大小或強(qiáng)弱：熔點(diǎn)：金剛石 石墨 非金屬性： C O 原子半徑： C Si 酸性： H2CO3 H2SiO3 碳族元素為什么易與其它元素的原子形成共價(jià)鍵？ 碳族元素原子最外層電子層都有 4個(gè)電子，由于它們 處在容易失去電子和容易得到電子的主族元素之間， 所以容易生成共價(jià)化合物。 C、 Si、 Ge、 Sn、 Pb 再見(jiàn) 再見(jiàn)
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