無機(jī)及分析化學(xué)(四版)第三章答案-資料下載頁
2025-06-28 19:32本頁面
【正文】 [102mol﹒L1]y(3)106mol﹒L1﹒min1=k[104mol﹒L1]x [102mol﹒L1]y用(2)247。(1)： 即；∴用(2)247。(3)： 即；∴ ∴ (2)求速率常數(shù)k：把任意一套實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入反應(yīng)速率方程式中，(3) V=5104102=105(mol?L1?min1)答：........。 ........。 ........。23. 反應(yīng) C2H5Br(g)=C2H4(g)+HBr(g)在650 105s1,105s1。求690K時(shí)的k。解：∵ T1=650K k1=2102s1 T2=670K k2=105s1又由： 導(dǎo)出：∴ 若設(shè)T1=670K k1=105s1 T2=690K k2=？則： ∴= k2=k1=105=104≈104(s1)第二種算法：若設(shè)T1=650K k1=105s1 T2=690K k2=？則： ∴ k2=k1=105=104≈104(s1)答：104(s1)。25. 在773K時(shí)進(jìn)行合成氨反應(yīng)，用Fe作催化劑可使反應(yīng)的活化能從254 kJ?mol1降到146 kJ?mol1。假設(shè)使用催化劑不影響“指前因子”，試計(jì)算使用催化劑時(shí)反應(yīng)速率增加的倍數(shù)。解：設(shè)未加催化劑速率常數(shù)為k1,活化能為Ea1 加催化劑后速率常數(shù)為k2,活化能為Ea2。由于催化劑不影響“指前因子”A，∴(2)(1)得：∴答：107倍。6
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