最新人教版高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題及答案-資料下載頁
2025-06-24 01:03本頁面
【正文】 ．D 12．D 13．A 14．A 15．D16．C 17．C 18．B 19．C 20．C21．D 22．C第Ⅱ卷（非選擇題 共84分）2e23．（12分）（1） 2NaNO2 + 4HI ＝2NO + I2 +2 NaI +2 H2O（3分）（2）NaNO2（1分）；6．021023或NA（1分）（3）C （2分）（4）NH4Cl + NaNO2 ＝NaCl + N2↑+2H2O （2分）NH4Cl中（1分）（5）ab （2分）24．（10分）（1）C12O7（l）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H＝－4Q kJmol－1（2分）（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分，其他合理答案也給分）（3）取少量的溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍。（2分）（4）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（2分） （5）2H2O+O2+4e－＝4OH－（2分）25．（12分）催化劑高溫（1）FeCl3（2分）2Cl─+2H2O通電2OH─+H2↑+Cl2↑（2分）（2）4NH3+ 5O2 4NO +6H2O（2分）（3）Al（OH）3+OH─＝[Al（OH）4]─（2分） （4）氯化鋇溶液、稀鹽酸（2分）（5）2C（石墨，s）+O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJmol－1（2分）26．（12分）（1）MgCl2（或氯化鎂）（1分）過濾 洗滌（2分）Mg2++Ca（OH）2＝Mg（OH）2+Ca2+（2分）（2）制備干燥的HCl氣體，抑制MgCl2的水解。（2分） 用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（2分）（答焰色反應(yīng)也給分）（3）MgCl2（熔融） 通電Mg +Cl2↑（2分）氫氣（或氬氣）（1分）27．（18分）（1）2Al+2OH－+6H2O＝2[Al（OH）4]－+3H2↑ （2分）；Al（1分）（2）途徑②（2分）；燒杯、漏斗（2分）；引流（1分）（3）產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少（1分）途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（1分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）過濾（1分）2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（2分）（5）4（2分）（6）aef（2分）28．（7分）（1）Fe－2e－＝Fe2+（1分） 2H++2e－＝H2↑（1分）（2）6Fe2++ Cr2O72－+14H+ ＝ 6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）（3）增強溶液（或廢水）的導(dǎo)電性。（1分）（4）不能，因為陽極不能產(chǎn)生能將Cr2O72－還原到Cr3+的Fe2+。（2分） 解析:由于Cr（Ⅵ）的化合物毒性遠高于Cr（Ⅲ）化合物，將Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr（Ⅲ），對廢水進行處理是電化學(xué)知識在實際生活中的具體運用。在處理有關(guān)問題時，應(yīng)注意思維的有序性：首先應(yīng)考慮，溶液中陰陽離子在外電場作用下的定向遷移；然后再考慮陰陽兩極按放電順序可能發(fā)生的電極方程式。陰極：2H++2e－＝H2↑，陽極：Fe－2e－＝Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+在向陰極遷移的過程中與向陽極遷移的Cr2O72－相遇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6Fe2++ Cr2O72－+14H+ ＝ 6Fe3++2Cr3++7H2O，使Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，同時Fe2+也轉(zhuǎn)化為Fe3+。在以上電解的陰極反應(yīng)及Fe2+與Cr2O72－的氧化還原反應(yīng)中都消耗了大量的H+，溶液的pH不斷變大，有利于Fe3+，Cr3+生成相應(yīng)的Fe（OH）Cr（OH）3沉淀。若將Fe電極改成為石墨電極，由于不能產(chǎn)生的Fe2+，而不能將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，顯然是不行的。29．（7分）（1）1/2H2SO4（aq）+ NaOH （aq）== 1/2Na2SO4 （aq）+H2O（1）；△H ＝－57．3kJmol－1（2分）（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）偏大（1分）（3）－51．8 kJ／mol（2分）（4）偏小（1分）30．（6分）（1）0．075mol（2分）；0．44g（2分）（2）5．56％（2分）。 解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n（CuO）==0．3mol，由方程式可知反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0．075mol。生成的CO2也為0．075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8．5g沉淀，所以n（CO2）=0．085mol，原混合氣體中的n（CO2）=0．01mol，而氣體的總物質(zhì)的量為：＝0．09mol，所以n（N2）=0．005mol，N2的體積分數(shù)為：100%=5．56％。
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