物質(zhì)的量知識點小結(jié)-資料下載頁
2025-06-23 17:12本頁面
【正文】 L濃鹽酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，為什么？【提示】①因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程中時間越長，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤。②為了減少誤差。因為100 mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多。總結(jié)為：四個定義公式和一個定律多個推論摩爾口訣： 一（摩爾）微粒有幾多？常數(shù)“阿佛加德羅”；摩爾質(zhì)量是幾何？分子（原子）量值單位克每摩；一摩氣體“升”多少？二二點四標(biāo)準(zhǔn)況；摩爾計算變化多，質(zhì)量、體積、微粒數(shù)。二、物質(zhì)的量的有關(guān)計算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算。計算時運用的基本公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實例某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。換算關(guān)系一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計算。 濃、稀溶液運算的基本公式是： （1）NA 、M 、Vm 、C 四個定義式的含義及相互換算關(guān)系：（2）與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量知識總結(jié)
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