山東省泰安市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第八單元常見的酸和堿第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)-資料下載頁
2025-06-21 05:53本頁面
【正文】 想 Ⅳ 不合理 ,其理由是 HCl和 Ca(OH)2不能共存 。 【實(shí)驗探究】為了驗證其余猜想 ,各小組進(jìn)行了下列三個方案的 探究。 實(shí)驗 方案 滴加紫色石蕊試液 通入 CO2 滴加 Na2CO3溶液 實(shí)驗 操作 ? ? ? 實(shí)驗 現(xiàn)象 石蕊試液變藍(lán) 溶液變渾濁 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗 結(jié)論 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 【得出結(jié)論】通過探究 ,全班同學(xué)一致確定猜想 Ⅲ 是正確的。 【評價反思】 (1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 ,并 不能證明溶液中一定含有 Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因 Ca Cl2與 Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀 ,不能證明一定有 Ca(OH)2存 在 。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時 ,除了考慮生成物外 , 還需要考慮 反應(yīng)物是否過量 。 解析 【演示實(shí)獫】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的 小燒杯中 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2 O?！静孪肱c假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)物量的多少進(jìn)行猜想為 CaCl2和 HCl。乙組同學(xué)對甲組同學(xué)的猜想提出質(zhì)疑 ,認(rèn)為猜想 Ⅳ 不合理 ,其 理由是 HCl和 Ca(OH)2不能共存?！緦?shí)驗探究】由實(shí)驗結(jié)論“溶 液中含有 Ca(OH)2” ,可知實(shí)驗現(xiàn)象分別為石蕊試液變藍(lán) 。溶液變 渾濁?！驹u價反思】 (1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色 沉淀 ,并不能證明溶液中一定含有 Ca(OH)2,因為 CaCl2與 Na2CO3反 應(yīng)也會生成白色沉淀 ,不能證明一定有 Ca(OH)2存在 。(2)在分析反 應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時 ,除了考慮生成物外 ,還需要考慮反 應(yīng)物是否過量。 5.(2022濱州 ,20,5分 )某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧 化鈉反應(yīng)后 ,分別結(jié)合自己在實(shí)驗室中所做的實(shí)驗 ,各從不同方面 對其進(jìn)行圖像描述。圖 A是實(shí)際操作圖 ,圖 B是反應(yīng)過程中溶液 的酸堿度變化圖 ,圖 C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。 ? 根據(jù)圖 B的曲線變化 ,回答下列問題 : (1)該變化對應(yīng)的實(shí)驗操作是將 氫氧化鈉溶液 滴加到另一種 溶液中 。 (2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為 a g時 ,溶液中的溶質(zhì)為 HCl、 NaCl (填化學(xué)式 )。 (3)當(dāng)溶液的 pH=7時 ,溶液中的主要離子是 Na+、 Cl (填離子符號 )。 (4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 b g時 ,向所得溶液中滴加紫色石蕊試液 , 溶液呈 藍(lán) 色。 【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看 ,有些離子參與了反應(yīng) ,有些離 子只是旁觀者 ,該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是 氫離子和氫氧根離 子 (或 H+和 OH) 。 解析 (1)由圖 B的曲線可知 ,溶液的 pH變化是由小于 7到大于 7,因 此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 。(2)當(dāng)加入溶液 的質(zhì)量為 a g時 ,溶液呈酸性 ,所得溶液中的溶質(zhì)為 HCl、 NaCl。(3) 當(dāng)溶液的 pH=7時 ,酸堿恰好完全反應(yīng) ,溶液中的主要離子是 Na+、 Cl。(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 b g時 ,所得溶液顯堿性 ,能使紫色石蕊 試液變藍(lán)色?！窘Y(jié)論】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子和 堿電離出的氫氧根離子相互作用生成水 ,即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+ +OH? H2O。
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