中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第七單元常見的酸和堿第2課時(shí)ph與酸和堿的中和反應(yīng)魯教版-資料下載頁
2025-06-21 02:54本頁面
【正文】 BaC12溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)溶液的 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙變色，對(duì)比比色卡， pH＝ 1 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定 “ 猜想二 ” 是正確的。 【反思評(píng)價(jià)】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出 (2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤： ① “ 實(shí)驗(yàn)操作 ” 中的錯(cuò)誤是 pH試紙直接浸入溶液中 。 ② “ 實(shí)驗(yàn)方案 ” 中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是 BaCl2和 Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有 H2SO4存在 。 解析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O；反應(yīng)中酸或堿都可能過量，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時(shí)過量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故猜想三不合理；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此溶液中滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會(huì)看到產(chǎn)生氣泡；根據(jù)圖示操作判斷，測(cè)溶液的 pH時(shí)， pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH試紙上；檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸。 5． [2022濱州 24題 8分 ]在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。 (1)探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液 的反應(yīng)： 當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無色變?yōu)? 紅 色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O ； (2)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量： 根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析： 上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是 方案二 (填 “ 方案一 ”或 “ 方案二 ” )； 另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是 稀硫酸與氫氧化鈉生成的硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀 ； 若請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是 鎂條 (或碳酸鈉等 ) ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是 若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量 。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀硫酸過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液 溶液變紅 稀硫酸過量 解析： (1)酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O； (2)因?yàn)?NaOH和 H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和 BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀 BaSO4，所以不能確定稀硫酸是否過量；而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確。因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)放出氫氣，所以可以加入鎂條等活潑金屬 (或碳酸鈉等 )，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。 關(guān)聯(lián)考題 ?[2022濱州 4題 C3分 ]； [2022濱州 23題 (3)1分 ]；[2022濱州 5題 C3分 ]； [2022濱州 19題 (1)1分 ]； [2022濱州17題 (3)1分 ]； [2022濱州 17題 (4)1分 ] 得分要領(lǐng) ?解題的關(guān)鍵是掌握中和反應(yīng)的特點(diǎn)、實(shí)質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式。 猜押預(yù)測(cè) ? ，下列說法不正確的是 ( ) A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目減少 B．該反應(yīng)屬于中和反應(yīng) C．甲表示 Na＋ D．反應(yīng)前后元素的種類沒有改變 A 由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變， A錯(cuò)誤；氫氧化鈉能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)， B正確；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸解離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，由微觀示意圖，甲應(yīng)為鈉離子，乙為硫酸根離子， C正確；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變， D正確。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1