安徽專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷四課件新人教版-資料下載頁
2025-06-19 21:50本頁面
【正文】 磁鐵全部吸引，說明只有單質(zhì)鐵；如果部分被吸引，說明黑色固體為 Fe和 FeO的混合物。 15． (7分 )某?；瘜W興趣小組的同學學習了金屬活動性順序后，在實驗室進行實驗時發(fā)現(xiàn)了一個有趣的實驗現(xiàn)象，他們將一塊鋁片和一塊相同質(zhì)量的鋅粒分別放入相同濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅粒產(chǎn)生氣體更快，對照金屬活動性順序，鋁在鋅的前面，應該鋁反應更快，究竟是什么原因讓鋅產(chǎn)生氣體更快？請你與小組同學一起進行探究。 (1)按題中小組同學設計的實驗方案比較金屬鋁、鋅的活動性是否合理？ 否 (填“是”或“否” )，原因是 酸的種類 、 金屬與酸的接觸面積 應在實驗中設置相同。 (2)請寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ 。 (3)某同學按題 (1)中所提到的影響因素改進方案進行實驗，發(fā)現(xiàn)依然是鋅反應產(chǎn)生氣體快，鋁剛開始時反應還是比鋅慢得多，后來才慢慢快起來，原因是 鋁的表面有致密的氧化鋁薄膜 ，故做鋁片和稀鹽酸反應的實驗時應做的處理是 用砂紙打磨將鋁片表面的氧化物除去 。 【注意：若答對以下小題獎勵 4分，化學試卷總分不超過 60分。】 (4)【 提出問題 】 影響金屬鋁與稀鹽酸反應快慢的因素還有哪些？ (與以上題中提到的因素不同 ) 【 猜想與假設 】 影響鋁與稀鹽酸反應快慢的因素與溶液的溫度有關 。 【 實驗與結(jié)論 】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取 2支相同的試管，各加入10mL 5%的稀鹽酸溶液，同時加入 2g表面積相同的鋁片，將其中一支試管加熱，觀察實驗現(xiàn)象 加熱的那支試管產(chǎn)生氣體更快 其他條件相同時，溶液溫度越高，鋁與稀鹽酸反應的速率越快 (其他合理答案均可，如有無催化劑、金屬的純度等 ) 比較不同金屬與酸反應速率的快慢時，要控制變量，本實驗中將一塊鋁片和一塊相同質(zhì)量的鋅粒分別放入相同濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的快慢，從而比較金屬的活動性大小不合理，因為此過程沒有控制變量，實驗過程中酸的種類、金屬顆粒大小等在實驗中沒有設置相同；金屬鋁的活動性比較強，常溫下易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，當把沒有打磨的金屬鋁放在酸中，酸會先與氧化鋁反應，所以做金屬鋁與酸反應的實驗時，要將金屬鋁打磨至光亮。影響金屬與酸反應劇烈程度的因素：金屬顆粒大小 (即表面積大小 )、反應物的狀態(tài)、有無催化劑、酸的濃度、反應溫度等。 16． (6分 )硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是 Fe和 Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取 品，將 60g稀硫酸分 6次加入樣品中 (其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應 )，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下： 三、本大題共 6分。 (1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 五 次充分反應后，鐵恰好完全反應。 (2)表格中 m＝ 。 (3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 稀硫酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入 10g mg 第二次加入 10g 第三次加入 10g 第四次加入 10g 第五次加入 10g 第六次加入 10g 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與 10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質(zhì)量，每 10g稀硫酸就消耗 ，因此 m＝ － ＝ ，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵己經(jīng)完全反應；根據(jù) 10g稀硫酸只能消耗 10g稀硫酸中的硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可。
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