北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第10課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽課件-資料下載頁(yè)
2025-06-17 13:54本頁(yè)面
【正文】 Na2CO3＋ HCl===NaCl＋NaHCO3 [ 得出結(jié)論 3] 通過(guò)上述分析，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，可依次用以下兩個(gè)方程式表示： _____ __________ __________ ___________ 、 ______________________________________ 。 [ 結(jié)論與反思 ] 探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中 pH 的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過(guò)程。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ [ 解析 ] [ 得出結(jié)論 1] 溶液的 pH 越大，其堿性越強(qiáng)。由題知，碳酸氫鈉溶液能使紫甘藍(lán)汁液變藍(lán)色，則其 pH 在 ～ 9 之間；同理可知，碳酸鈉溶液的 pH 在 10 ～ 1 之間，氫氧化鈉溶液的pH 在 12 ～ 14 之間。故三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液。 [ 實(shí)驗(yàn)探究 2] 氫氧化鈉溶液呈無(wú)色，滴加酚酞溶液后變成紅色，故溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成水和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH ＋HCl == =NaCl ＋ H2O ；圖示 a 點(diǎn)所示溶液 pH ＝ 7 ，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。 [ 得出結(jié)論 2] 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，堿中的氫氧根離子和酸中的氫離子結(jié)合生成水，氯離子和鈉離子依然存在于溶液中，故該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。 [ 交流與反思 ] b 點(diǎn)溶液的 pH ＜ 7 ，說(shuō)明此時(shí)溶液呈酸性，溶液中除生成的 氯化鈉外，還有過(guò)量的稀鹽酸，故 b 點(diǎn)的溶質(zhì)為 NaC l 、 HCl ；圖 ① 與圖 ② 中的陰影部分疊加，二者基本重合，說(shuō)明 c 點(diǎn)的溶質(zhì)與圖 ① 曲線起點(diǎn)的溶質(zhì)有相同的 NaHCO3，結(jié)合圖 ② 非陰影部分的反應(yīng)可知， c 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)還有反應(yīng)生成的 NaC l ，故 c 點(diǎn)的溶質(zhì)有 NaC l 、NaHCO3。 [ 得出結(jié)論 3] 由圖 ① 與圖 ② 對(duì)比可知，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程為兩步，第一步是碳酸鈉和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和氯化鈉；第二步碳酸氫鈉和稀鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Na2CO3＋HCl == =NaCl ＋ Na HCO NaHC O3＋ HCl == =NaC l ＋ H2O ＋ CO2↑ 。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 類型 4 粗鹽的提純 例 4 【 2022 門頭溝二模 】 某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)提純NaC l ： 圖 10 － 6 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。 (1) 操作 ①②③ 依次為圖 10 － 7 中的 ________ 、 ________ 、______( 填序號(hào) ) 。 圖 10 － 7 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 A C B ( 2 ) 若得到 NaC l 的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低 ， 則可能的原因是________ ( 填序號(hào) ) 。 A ． 過(guò)濾時(shí)濾紙有破損 B ． 蒸發(fā)時(shí)有固體濺出 C ． 把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時(shí) ， 有少量粘在了蒸發(fā)皿上 D ． 溶解 11 g 含有泥沙的 NaC l 時(shí) ， 加入的水量不足 ( 3 ) 用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 的氯化鈉溶液 50 g ， 不需要的儀器為 ________ ( 填序號(hào) ) 。 A ． 量筒 B ． 天平 C ． 燒杯 D ． 漏斗 E ． 蒸發(fā)皿 F ． 玻璃棒 G ． 酒精燈 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 BCD DEG 例 5 通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖 10 － 8所示的 X 、 Y 、 Z 三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，表格中X 、 Y 、 Z 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是( ) 選項(xiàng) X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B Cu O Cu ( NO3)2 Cu ( OH )2 C HCl BaC l2 NaCl D Mg MgO MgCl2 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 類型 5 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 B [ 解析 ] 二氧化碳和氫 氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉 ， 二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣 ， 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；氧化銅不能通過(guò)一步反應(yīng)得到氫氧化銅；鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇 ， 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生 成氯化鈉 ，氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；鎂在氧氣中點(diǎn)燃生成氧化鎂 ， 鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂 ， 氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究
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