【導(dǎo)讀】能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見(jiàn)的計(jì)量?jī)x器。加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而使液體飛濺。液體近干時(shí)，停止加熱。②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。④溫度計(jì)感溫炮應(yīng)與支管口相平。在密度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。SO42-：向待測(cè)溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

　　

【正文】 非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述選項(xiàng)都不對(duì) 7．從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（ FeS2）時(shí)可生成輝銅礦（ Cu2S）， 同時(shí)還生成 FeSO4和 H2SO4，下列的有關(guān)敘述中正確的是 A．在反應(yīng)中， FeS2 是氧化劑不是還原劑 B．在反應(yīng)中， CuSO4 是氧化劑， FeS2 是還原劑 C．反應(yīng)中 Cu2＋ 與 FeS2 的物質(zhì)的量之比是 14:5 D．反應(yīng)中每生成 1 mol Cu2S 共得 2 mol 電子 8．下列物質(zhì)： ① 濃 H2SO4； ② HNO3； ③ Cl2； ④ H2； ⑤ O2； ⑥ Ag； ⑦ HCl 溶液； ⑧ KMnO4； ⑨ MnO2； ⑩ CO。其中屬于常見(jiàn)的氧化劑的一組是 A． ①②③④⑤⑧⑨ B． ①②③⑤⑧⑨ C． ①②③⑤⑦⑥⑧ D． ①②③⑤⑦⑨⑩ 9. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有 2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為 “生命殺手 ”，中國(guó)科學(xué)家嘗試用 Na2SeO3 清除人體內(nèi)的活性氧，則 Na2SeO3 的作用是 A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是 10． H－ 可以跟 NH3 反應(yīng)， H－ ＋ NH3===NH?2 ＋ H2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是 A． NH3 具有還原性 B． H－ 是很強(qiáng)的還原劑 C． H2 是氧化產(chǎn)物， NH?2 是還原產(chǎn)物 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 11. 單質(zhì) X 和 Y 相互反應(yīng)生成化合物 X2+Y2,有下列敘述 : ① X 被氧化 ② X 是氧化劑 ③ X 具有氧化性 ④ XY 既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 ⑤ XY 中的 Y2具有還原性 ⑥ XY 中的 X2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 XY 中的 X2+氧化性強(qiáng)。 以上敘述正確的是 A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦ ： H2S + H2SO4(濃 ) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列說(shuō)法正確的是 A. S 是還原產(chǎn)物， SO2 是氧化產(chǎn)物 B. S 是氧化產(chǎn)物， SO2 是還原產(chǎn)物 C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 6e D. H2S 是還原劑，被還原為 S 13. 在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A． 1︰ 5 B． 1︰ 3 C． 5︰ 1 D． 3︰ 1 14．根據(jù)反應(yīng)式： ① 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2； ② Br 2＋ 2Fe2＋ ===2Br－ ＋ 2Fe3＋ ，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 A． Br－ 、 Fe2＋ 、 I－ B． I－ 、 Fe2＋ 、 Br－ C． Br－ 、 I－ 、 Fe2＋ D． Fe2＋ 、 I－ 、 Br－ 15． 3 個(gè) SO32－ 恰好將 2 個(gè) XO4－ 離子還原，則 X 元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 16．下列敘述中正確的是 A．含金屬元素的離子不一定都是 陽(yáng)離子 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 17．鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是 A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．金屬性 18．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是 ① Na 和 H2O ② Na2O2 和 H2O ③ P2O5 和 H2O ④ Cl2 和 H2O ⑤ NO2 和 H2O A． ③④⑤ B． ①② ④ C． ②④⑤ D． ①③⑤ 19．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為 “腐蝕液 ”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 、銅都有 、銅都無(wú) 20．漂塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的 SO2 和 O2 接觸會(huì)使 SO2部分轉(zhuǎn)化為 SO3，使空氣的 酸度增加。漂塵所起的作用是 A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 干燥劑 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C BD D C C B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C B D A A C C C 課后有感 本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容屬于 C 掌握要求的內(nèi)容，必考的考點(diǎn)，與物質(zhì)的量的計(jì)算相結(jié)合，需進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，難點(diǎn)是對(duì)電子轉(zhuǎn)移分析和量的計(jì)算。 第三章 金屬及其化合物 教學(xué)目的 1： 1. 鞏固學(xué)習(xí)鈉、鋁等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，強(qiáng)化訓(xùn)練。 教學(xué)課時(shí)： 課時(shí) 知識(shí)體系 1 1．鈉及其重要化合物的性質(zhì) （ B） ? 位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖： 第 3 周期 第 Ⅰ A 族。 ? 鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體；密度小， ρ(Na)=，比水的密度?。蝗埸c(diǎn)和沸點(diǎn)低，熔點(diǎn) ℃ ，沸點(diǎn) ℃ ；硬度小，可以用小刀切割；是熱和電的良導(dǎo)體。 ? 鈉的化學(xué)性質(zhì)： ① 鈉與水的反應(yīng)： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝 置： ② 鈉與氧氣的反應(yīng)： 鈉在空氣中緩慢氧化： 4Na + O2 == 2Na2O（白色固體） 鈉在空氣中加熱或點(diǎn)燃： 2Na + O2 Na2O2（淡黃色固體） ? 鈉的保存及用途 ① 鈉的保存： 鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實(shí)驗(yàn)室中，通常將鈉保存在煤油里，由于 ρ(Na) ρ(煤油 )，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。 ② 鈉的用途： 鈉鉀合金（室溫下呈液態(tài)），用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 制備 Na2O2。 作為強(qiáng)還原劑制備某些稀有金屬。 ? 氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較 名 稱 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與 H2O 反應(yīng) Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 與 CO2 反應(yīng) Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 生成條件 在常溫時(shí)，鈉與 O2 反應(yīng) 燃燒或加熱時(shí)，鈉與 O2 反應(yīng) 用途 —— 呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂白劑 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 鈉鹽 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 硫酸鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 晶體 Na2SO4 10H2O 俗名芒硝 主 色態(tài) 白色粉末 白色晶體 水溶性 易溶，溶液呈堿性 使酚酞變紅 易溶 （但比 Na2CO3溶解度?。?，溶液呈堿性 （酚酞變淺紅） 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱易分解 要 性 質(zhì) 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑ ＋H2O 與酸反應(yīng) 2H ＋ ＋ CO32— == H2O ＋CO2↑ H＋ ＋ HCO3— == H2O＋ CO2↑ 相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比Na2CO3 快 與 Ca(OH)2 反應(yīng) Ca2＋ ＋ CO32— == CaCO3↓ 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) Ca2＋ ＋ HCO3—＋ OH— == CaCO3↓＋H2O 與 OH—反應(yīng) 不反應(yīng) HCO3—＋ OH— == CO32— ＋ H2O 與 CaCl2 反應(yīng) Ca2＋ ＋ CO32— == CaCO3↓ 不反應(yīng) 與 H2O和 CO2的反應(yīng) CO32—＋ H2O＋ CO2 H CO3— 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火 器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 ? 堿金屬元素（ A） ① 位置：第 Ⅰ A 族。 ② 化學(xué)性質(zhì)： 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)還原性，能跟鹵素、氧氣、硫等多數(shù)非金屬直接化合。由 到 ，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。 ③ 焰色反應(yīng)： 是指金屬或其化合物在灼燒時(shí)使火焰顯現(xiàn)出特殊的顏色；屬物理變化。 2. 從海水中提取鎂 步驟： ① 將海邊的貝殼煅燒成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氫氧化鎂沉淀； ② 將上制得的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反 應(yīng)生成 MgCl26H2O 晶體，并使其在氯化氫氣流中加熱脫水得到氯化鎂。 ③ 電解熔融的氯化鎂即可得到鎂。 化學(xué)方程式： 3. 鋁及其重要化合物的性質(zhì)（ B） ? 位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖： 第 3 周期 第 Ⅲ A族 。 ? 物理性質(zhì)： 密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小，銀白色金屬； ? 化學(xué)性質(zhì) ① 跟 O2及其它非金屬反應(yīng) 常溫下，在空氣中都因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3S Al2S3 ② 跟水反應(yīng) 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑(一般不反應(yīng) ， 只有氧化膜被破壞后反應(yīng) ) ③ 跟非氧化性酸的反應(yīng) 2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常溫下 ， 在濃 H2SO 濃 HNO3中鈍化 ) ④ 跟堿反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ ⑤ 與某些金屬氧化物反應(yīng) ——鋁熱反應(yīng) ? 鋁的化合物 化學(xué)式 Al2O3 Al(OH)3 屬類 兩性氧化物 兩性氫氧化物 顏色狀態(tài) 白色固體，天然產(chǎn)稱為剛玉（紅寶石、藍(lán)寶石） 白色膠狀沉淀 溶解性 不溶于水 難溶 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 加熱分解 為氧化物化和水 與酸反應(yīng) Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O 與堿反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 其他性質(zhì) 強(qiáng)還原性，用于冶煉難熔金屬 ———— 制備方法 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al3+ + 3NH3H 2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ 2AlO2 — + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO32— Al3+ + 2AlO2 — + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1] 1. 關(guān)于鈉的敘述中，正確的是 A．鈉是銀白色金屬，硬度很大 B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉 C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高 2. 軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作 A. 燃燒彈 B. 信號(hào)彈 C. 照明彈 D. 煙幕彈 3. 近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作 燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的 A. 鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全 B. 鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制 C. 在地球上，鋁礦資源豐富 D. 現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ) 4. 金屬中熔點(diǎn)最低的是 A． Fe B． Na C． Sn D． Hg 5．鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是 A． Na2O B． NaOH C． Na2CO3 D． Na2CO310H2O 6．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉（含 NaHCO3）滅火劑 D．泡沫滅火劑 7. 下列關(guān)于 “焰色反應(yīng) ”的理解正確的是 A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng) 8. 將 金屬鈉投入到 足量水中，得 ag 溶液；將 金屬