中考化學(xué)之酸堿鹽知識(shí)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:10本頁(yè)面
【正文】 無(wú)水硫酸銅；游泳池中的消毒劑CuSO4?5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體加熱生成無(wú)水硫酸銅 22．根據(jù)化學(xué)肥料所含的植物營(yíng)養(yǎng)元素可把化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料（含兩種或兩種以上常量營(yíng)養(yǎng)元素）等。銨態(tài)氮肥［如NH4HCONH4NO(NH4)2SO4］不能和熟石灰一起混合使用。 23．中國(guó)制堿專家侯德榜創(chuàng)造的聯(lián)合制堿法?！ ?4．幾種離子和物質(zhì)的鑒別： H+ （1）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，滴加紫色石蕊試液，若變紅則有H+ （2）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在藍(lán)色石蕊試紙上，若試紙變紅，則有H+ ?。?）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在pH試紙上，若pH7，則有H+ （4）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，則有H+ （5）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，加入石灰石，若產(chǎn)生氣泡，則有H+ OH（1）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，滴加紫色石蕊試液，若變藍(lán)則有OH ?。?）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在紅色石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則有OH ?。?）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在pH試紙上，若pH7，則有OH ?。?）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，加入試液，若有藍(lán)色沉淀生成，則有OH Cl 滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀?！ O42滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇（又叫鋇餐）。 CO32滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體?！ H4+ 加入氫氧化鈉溶液或熟石灰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。 Cu2+藍(lán)色Fe2+淺綠色Fe3+黃色Cu(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀Fe(OH)3 紅褐色 2化學(xué)肥料 ⑴農(nóng)作物生長(zhǎng)需要多種元素，但土壤里常缺少氮、磷、鉀元素，所以常施含N、P、K元素的鹽作為化學(xué)肥料?！ 、瞥Ｓ玫视校轰@態(tài)氮肥（如NH4Cl、NH4HCONH3H2O）、硝態(tài)氮肥（如含NO3的鹽）、有機(jī)氮肥（如尿素CO(NH2)2） 雷雨發(fā)莊稼：因?yàn)槔子陼r(shí)常使土壤里產(chǎn)生少量的硝態(tài)氮肥?！ 、浅Ｓ昧追视校哼^(guò)磷酸鈣、磷酸二氫鈣Ca(H2PO4) ?、瘸Ｓ免浄视校翰菽净遥ê琄2CO3）和含K+的鹽 ⑸復(fù)合肥料：同時(shí)含有N、P、K元素中的兩種或三種的肥料。（如KNO3等） 物質(zhì)的用途、性質(zhì) ?、艥釮Cl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小?！ 、茲釮2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。使紙張變黑(碳化)是硫酸的脫水性?！ 。?）NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3?！ 。?）無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在），遇水變藍(lán)色。 ?。?）生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （6）需密封保存：濃HCl、濃HNO濃H2SONaOH、CaO、Ca(OH)鐵、白磷、純堿晶體。 ?。?）稀HCl、H2SO4用于除銹。 ?。?）NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 、NaHCO3 、CaCO3 ?。?）熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ?。?0）粗鹽中含有雜質(zhì)是CaClMgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）有毒 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH有毒 久置的NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 久置的CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 醫(yī)用酒精中酒精的體積分?jǐn)?shù)常為70%～75% 。 波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNONaNO3 再次強(qiáng)調(diào)有關(guān)置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)條件的記憶 在這些總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡(jiǎn)單的就能進(jìn)行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進(jìn)行說(shuō)明。 1．置換反應(yīng)： a. 金屬＋酸鹽＋氫氣 條件：1．金屬必須為氫前金屬 2．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣?！ . 金屬＋鹽新金屬＋新鹽 條件：1．只有在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬?！ ?．鹽必須是可溶于水的鹽溶液?！ ?．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在這樣的置換反應(yīng)中?！ . 酸＋鹽新酸＋新鹽 條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成?！ . 堿＋鹽新堿＋新鹽 鹽＋鹽新鹽＋新鹽39?！ l件：1．反應(yīng)物都溶于水 2．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成?！ ∫陨峡偨Y(jié)出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應(yīng)，從而進(jìn)一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎(chǔ)。
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