最全20xx年全國化學(xué)競賽---09配平與書寫方程式-資料下載頁
2025-06-15 21:00本頁面
【正文】 ＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O．完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300℃以下）。（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系）（3）在一支試管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為1︰2），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比）（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式） （1）4NaBrO3Na2O＋5O2＋Br22NaBrO32NaBr＋3O2（2）4Au＋3CO2→2Au2O3＋3C．摩擦化學(xué)是力化學(xué)中的重要分支之一。它研究由機械能作用而引起的固體的化學(xué)和物理化學(xué)變化。摩擦化學(xué)研究的體系中至少要有一種組分呈固態(tài)，機械能的注入主要通過研磨、摩擦、潤滑和磨蝕等途徑，和機械運轉(zhuǎn)及加工過程關(guān)系最為密切。（1）摩擦化學(xué)的特點之一是不少固體物質(zhì)在機械加工時生成的化學(xué)產(chǎn)物與熱化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不同，比如溴酸鈉在摩擦化學(xué)反應(yīng)中生成1種化合物，2種單質(zhì)，2mol溴酸鈉分解反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移10mol；而1mol溴酸鈉通過熱化學(xué)反應(yīng)分解，轉(zhuǎn)移6mol電子。請寫出兩種化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）有些由機械能激勵而發(fā)生的反應(yīng)，類似的熱反應(yīng)卻不存在，比如：用金單質(zhì)還原二氧化碳（1mol C），請寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式。 ．將一定濃度的酸性碘溶液、過氧化氫溶液以及含催化劑Mn2＋的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的顏色從無色轉(zhuǎn)到藍(lán)色再恢復(fù)無色循環(huán)變化，這稱為“化學(xué)振蕩”。其中，顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是碘酸鉀在稀H2SO4的酸性環(huán)境中（Mn2＋作催化劑）被H2O還原為碘單質(zhì)（同時有O2放出），碘遇淀粉顯藍(lán)色。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙橋線標(biāo)明化合價的升降）。C組 11，22，11 — 3，19，22，1； 11，22，11 — 1，21，22，4 (3a＋2b)Cl2＋(6a＋4b)AgF＋(3a＋2b)H2O＝aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2時有無窮多組系數(shù)，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H2O前面的系數(shù)為11，寫出配平后的系數(shù) 若a，b，c……為任意自然數(shù)，試用字母配平方程式，并能反映出所有情況： 5S2O＋14OH－＝4S2－＋3S2O42－＋7H2O S2O＋4OH－＝S2－＋SO32－＋2H2O10S2O＋34OH－＝9S2－＋3S2O42－＋ 5SO32－＋17H2O．S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)如下：S2O＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O該反應(yīng)包含兩個獨立的歧化反應(yīng)，它們的離子方程式分別為 、 。如果這兩個獨立的歧化反應(yīng)是等物質(zhì)的量發(fā)生的，則按上述S2O的總歧化反應(yīng)的配平的離子方程式為 。 （1）4N2H4＝4NH3＋2N2＋2H2（2）7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2（3）1/3＜x＜3/5（4）這個反應(yīng)由兩個獨立的反應(yīng)“3N2H4＝4NH3＋NN2H4＝N2＋2H2”組成，即(3a＋b)N2H4＝4aNH3＋(a＋b)N2＋2bH2（a、b為互質(zhì)的自然數(shù)）；因此有x＝(3a＋b)/(5a＋3b)。（3分） NH3含量3x－1；N2含量(1－x)/2；H2含量(3－5X)/2。（3分）．N2H4在一定條件下熱分解，產(chǎn)生NHN2和H2，設(shè)反應(yīng)后混合氣體密度為原來的x（同溫同壓下）。（1）如果產(chǎn)生NH3和N2物質(zhì)的量比為2︰1，寫出N2H4分解的化學(xué)方程式；（2）如果x＝7/13，寫出N2H4分解的化學(xué)方程式；（3）確定x的取值范圍： ；（4）計算產(chǎn)生的混合氣體中NHN2和H2的體積含量。（給出推理、計算過程） 5RuS2＋4KClO3＋6HCl＝3RuO4＋2RuCl3＋3H2S＋7S＋4KCl．以最小整數(shù)比配平下列反應(yīng)方程式：RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl 3FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S．工業(yè)上制備的硫磺是將硫鐵礦和焦炭的混合物放在煉硫爐中，并在有限的空氣中燃燒制得的。請配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O．將NaBiO3固體（黃色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加熱。固體溶解，溶液顯紫色（反應(yīng)生成的Bi3＋無色）。請寫出該反應(yīng)的離子方程式并注明氧化劑、還原劑。 （1）NaBiO3＋6HCl＝NaCl＋BiCl3＋Cl2↑＋3H2O PbO2＋5HCl＝HPbCl5＋Cl2↑＋2H2O（2）堿性介質(zhì) Pb2＋＋Cl2＋4OH－＝PbO2＋2Cl－＋2H2O Bi3＋＋Cl2＋6OH－＝BiO3－＋2Cl－＋3H2O．（1）在酸性溶液中PbONaBiO3是強氧化劑，都能把Cl－氧化成Cl2。寫出反應(yīng)的方程式。（2）應(yīng)在什么介質(zhì)中制備PbONaBiO3？寫出反應(yīng)方程式。 參考答案（09）
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