【正文】 （3）Cu和濃HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物質： 氯水、濃硝酸、AgNO3 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）:C(酸)V(酸)＝C(堿)V(堿) 四、物質結構： 原子核內無中子的原子： 氫（ H ） 形成化合物種類最多的元素： 碳 地殼中含量前三位的元素： O、Si、Al 大氣中含量最多的元素： N 最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C；最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）：O 。元素周期律和元素周期表：ⅠAHⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強。如：金屬性：NaMgAl，非金屬性：SiPSCl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性：HLiNaK，非金屬性：FClBrI7．離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SONaOH、NH4Cl。8．共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、HNOCH3COOH、CO、NHCH4 。9．極性鍵:兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中HO鍵。10．非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如HO2，Na2O2中的O－O鍵11．微粒半徑大小比較規(guī)律：（1） 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。 如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li Na K ； F Cl Br （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數的增加而減小。O2 F Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10個電子）。S2 Cl K+ Ca2+（核外都是18個電子）。五、俗名總結： 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 NaHCO3 ：小蘇打 乙炔： 電石氣 1CuSO45H2O 膽礬、藍礬 乙醇： 酒精 1SiO2 ：石英、硅石 丙三醇： 甘油 1CaO： 生石灰乙酸： 醋酸 1Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰三氯甲烷： 氯仿 1CaCO3 ：石灰石、大理石7 、NaCl： 食鹽 1Na2SiO3水溶液： 水玻璃8 、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 1KAl(SO4)212H2O： 明礬 Na2CO3 ：純堿、蘇打 1CO2固體： 干冰。常見強酸：H2SOHNOHCl 常見強堿：Ba（OH）NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2COHF、H2SO3 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)Al(OH) Fe(OH)3常見的放熱反應有：①燃燒反應；②化合反應；③金屬與酸的反應；④酸堿中和反應常見的吸熱反應有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④CO2＋C＝2CO原電池形成的條件（1）有閉合回路 （2） 有活動性不同的兩個電極 （3） 電解質溶液 原電池的原理是 將化學能轉化為電能 原電池負極的判斷方法，金屬活潑性 強 是負極。銅鋅原電池中 鋅 是負極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負極 Zn—2e=Zn2+ 正極 2H++2e=H2↑ ?？偟姆匠淌? Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。六、氧化還原反應 定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降 氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原（還原產物） 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化（氧化產物）口訣：得——低——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應類型和氧化還原反應關系：氧化還原反應置換化合分解復分解金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱七、放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應,鋁熱反應，大多數化合反應吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO八、化學反應速率 ①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t②影響化學反應速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響) 催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質九、離子反應定義：有離子參加的反應電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫： 第一步：寫，寫出化學方程式 第二步：拆，易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCOBaCOBaSOAgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)Al(OH)Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)2等)，難電離(H2COH2S、CH3COOH、HClO、H2SONH3H2O、H2O等)，氣體(COSONHClOH2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒 離子共存問題判斷：①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42，Fe2+和OH)；②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH，H+和CH3COO)③是否生成氣體(如：H+和CO32，H+和SO32)④是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3和Fe2+/I，Fe3+和I) 強電解質：HCl、H2SONaCl等 電解質化合物 弱電解質：CH3COOH、NH3H2O等 非電解質：酒精、蔗糖等 十、化學計量在實驗中的應用 n、N、NA之間的關系： n、m、M之間的關系： n= n= 標準狀況（0℃，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關系： n= Vm=（B）= 十一、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水學習筆記19