廣東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)1-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:57本頁(yè)面
【正文】 （3）Cu和濃HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)： 氯水、濃硝酸、AgNO3 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）:C(酸)V(酸)＝C(堿)V(堿) 四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 原子核內(nèi)無(wú)中子的原子： 氫（ H ） 形成化合物種類最多的元素： 碳 地殼中含量前三位的元素： O、Si、Al 大氣中含量最多的元素： N 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O 。元素周期律和元素周期表：ⅠAHⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。如：金屬性：NaMgAl，非金屬性：SiPSCl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小如：金屬性：HLiNaK，非金屬性：FClBrI7．離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SONaOH、NH4Cl。8．共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H2O、HCl、HNOCH3COOH、CO、NHCH4 。9．極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中HO鍵。10．非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如HO2，Na2O2中的O－O鍵11．微粒半徑大小比較規(guī)律：（1） 同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。 如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li Na K ； F Cl Br （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2 F Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10個(gè)電子）。S2 Cl K+ Ca2+（核外都是18個(gè)電子）。五、俗名總結(jié)： 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 NaHCO3 ：小蘇打 乙炔： 電石氣 1CuSO45H2O 膽礬、藍(lán)礬 乙醇： 酒精 1SiO2 ：石英、硅石 丙三醇： 甘油 1CaO： 生石灰乙酸： 醋酸 1Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰三氯甲烷： 氯仿 1CaCO3 ：石灰石、大理石7 、NaCl： 食鹽 1Na2SiO3水溶液： 水玻璃8 、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 1KAl(SO4)212H2O： 明礬 Na2CO3 ：純堿、蘇打 1CO2固體： 干冰。常見(jiàn)強(qiáng)酸：H2SOHNOHCl 常見(jiàn)強(qiáng)堿：Ba（OH）NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2COHF、H2SO3 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)Al(OH) Fe(OH)3常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③金屬與酸的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④CO2＋C＝2CO原電池形成的條件（1）有閉合回路 （2） 有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極 （3） 電解質(zhì)溶液 原電池的原理是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池負(fù)極的判斷方法，金屬活潑性 強(qiáng) 是負(fù)極。銅鋅原電池中 鋅 是負(fù)極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負(fù)極 Zn—2e=Zn2+ 正極 2H++2e=H2↑ ?？偟姆匠淌? Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。六、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原（還原產(chǎn)物） 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化（氧化產(chǎn)物）口訣：得——低——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解金屬活動(dòng)性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱七、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng),鋁熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO八、化學(xué)反應(yīng)速率 ①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)九、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫： 第一步：寫，寫出化學(xué)方程式 第二步：拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCOBaCOBaSOAgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)Al(OH)Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)2等)，難電離(H2COH2S、CH3COOH、HClO、H2SONH3H2O、H2O等)，氣體(COSONHClOH2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問(wèn)題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42，F(xiàn)e2+和OH)；②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH，H+和CH3COO)③是否生成氣體(如：H+和CO32，H+和SO32)④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3和Fe2+/I，F(xiàn)e3+和I) 強(qiáng)電解質(zhì)：HCl、H2SONaCl等 電解質(zhì)化合物 弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O等 非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等 十、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 n、N、NA之間的關(guān)系： n、m、M之間的關(guān)系： n= n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關(guān)系： n= Vm=（B）= 十一、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水學(xué)習(xí)筆記19
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