化學反應工程考題-資料下載頁
2025-06-15 20:46本頁面
【正文】 濃度梯度。名詞解釋（本題滿分30分）0、收率：以Y表示，其定義為Y=生成目的產(chǎn)物所消耗的關鍵組分的量（mol）/進入反應系統(tǒng)的關鍵組分的量（mol）1平行反應：一種反應物同時形成多種產(chǎn)物，稱為平行反應，如全混流反應器多態(tài)：根據(jù)不同的操作參數(shù)，QR與QC的交點可能有三個、兩個或一個，這種有多個交點的現(xiàn)象稱為反應器的多態(tài)。3宏觀反應動力學： 4返混：又稱逆向返混，不同年齡的質(zhì)點之間的混合。是時間概念上的混合。5內(nèi)擴散有效因子：ζ=rp/rs=cat粒子的實際反應速率/cat內(nèi)部的濃度和溫度與其外表面上的相等時的反應速率（s指外表面狀態(tài)下的情況）全混流模型：反應物料以穩(wěn)定流量流入反應器，在反應器中，剛進入的新鮮物料與存留在反應器中的物料瞬間達到完全混合?；瘜W膨脹因子: δA為組分A轉(zhuǎn)化1mol時，反應物系增加或減少的量，稱為化學膨脹因子，即δA=(1/γA)[(γA+γM)? (γA+γB)]=∑γi/γA8,全混流反應器熱不穩(wěn)定性：如果某個短暫的擾動使反應器內(nèi)的溫度產(chǎn)生微小的變化，當擾動消失后，如果反應溫度將繼續(xù)上升直到另一個平衡狀態(tài)為止，稱此反應器是不穩(wěn)定的，或五自衡能力。有如下平行反應 ,P為目的產(chǎn)物，各反應均為一級不可逆放熱反應，反應活化能依次為,為 j反應的指前因子，證明最佳溫度 （10分）某催化反應總反應為 反應機理為：a. b. c. (1) 分別推導a,c各為控制步驟時的均勻吸附動力學方程。(2) 寫出b為控制步驟時的均勻吸附動力學方程。 （20分）用脈沖示蹤法在反應器入口輸入示蹤劑KMnO4，并同時測其出口物料中示蹤劑KMnO4的濃度隨時間的變化，測量數(shù)據(jù)如下：t（min）0481216202428323640KMnO4濃度（g/l）0261212105210試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)確定反應器中的平均停留時間及Pe。 （10分）某自催化反應反應速率式,某溫度下k=(),進口原料中含A kmol/ m3,含R kmol/ m3,原料的進料量為10 m3/h， kmol/ m3，求（1）反應速率最大時，A的濃度為多少？（2）采用全混流反應器時，反應器體積是多大？（3）采用平推流反應器時，反應器體積是多大？（4）為使反應器體積為最小，應如何組合全混流和平推流反應器？其最小體積為多少？ CArA0CA0CAf(1)顯然，CA=，速率達最大值。解：
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