【正文】 2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到．解答： 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol；故答案為：CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol；（2）水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)要放熱，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，則1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，故答案為：＜；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，燃燒10gH2生成液態(tài)水放熱286KJ/mol=1430KJ，故答案為：1430 kJ； （4）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol；故答案為：286 kJ/mol；（5）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書寫CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：①CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）；△H=﹣283 kJ/mol，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，②CH4（g ）+2O2（g ）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①+②得到，CH4（g ）+O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607kJ/mol，故答案為：CH4（g ）+O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607kJ/mol．點(diǎn)評： 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，主要是物質(zhì)聚集狀態(tài)和燃燒熱概念的理解應(yīng)用，題目難度中等．　18．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，D、G是生活中常見的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)如圖回答下列問題：（1）按要求填寫：A的結(jié)構(gòu)式：　CH2=CH2　；B的結(jié)構(gòu)簡式：　CH3CH3??；C的電子式：　??；D的官能團(tuán)名稱　羥基　；G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式　﹣COOH?。?）寫出⑥⑧兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④　　（反應(yīng)類型　加聚反應(yīng)?。蕖?CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?。ǚ磻?yīng)類型　氧化反應(yīng)?。唷H3COOH+HO﹣C2H5CH3COOC2H5+H2O?。ǚ磻?yīng)類型　酯化（取代）反應(yīng)　）．考點(diǎn)： 有機(jī)物的推斷．分析： 烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反應(yīng)得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．解答： 解：烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反應(yīng)得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，C的電子式為，D為CH3CH2OH，D的官能團(tuán)名稱為羥基，G為CH3COOH，G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為﹣COOH，故答案為：CH2=CH2；CH3CH3；；羥基；﹣COOH；（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式CH3COOH+HO﹣C2H5CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)，故答案為：；加聚反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+HO﹣C2H5CH3COOC2H5+H2O；酯化（取代）反應(yīng)．點(diǎn)評： 本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯烴、烷烴、醇、醛、酯之間的轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．　19．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　B、C?。ㄌ钚蛱枺瓵．ClBrI2的熔點(diǎn) B．ClBrI2的氧化性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D． HCl、HBr、HI的酸性（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑?。冖蛑修D(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是　復(fù)分解反應(yīng)　，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是　室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體?。?）一定條件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．①D是　ClO4﹣?。ㄌ铍x子符號）．②B→A+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時(shí)會(huì)消耗　3　molB，并　放出117　KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．考點(diǎn)： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．分析： （1）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：，電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；（3）①根據(jù)圖可知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，據(jù)此判斷x值；②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+20kJ/mol）﹣360kJ/mol=﹣117kJ/mol．解答： 解：（1）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選B、C；（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：，①電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，故答案為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（3）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx﹣中x為4，則D為ClO4﹣，故答案為：ClO4﹣；②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，生成1mol ClO3﹣，同時(shí)會(huì)消耗 3molClO﹣，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=（63kJ/mol+20kJ/mol）﹣360kJ/mol=﹣117kJ/mol，所以生成1mol ClO3﹣會(huì)放出117kJ的熱量，故答案為：3；放出117．點(diǎn)評： 本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬強(qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．　 WORD格式整理