【正文】 為100%，故生成的產(chǎn)品CH2═C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒．將生成物中各原子個(gè)數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個(gè)數(shù)得到一些原子，無污染的反應(yīng)途徑和工藝是在始態(tài)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，而非終端治理的科學(xué)手段．由于在通過化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過程和末端的差值為C2H4O2，對(duì)照選項(xiàng)，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1．A、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤；B、CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤；D、H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，抓住一個(gè)主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵．　14．下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（　?。?A． 加熱氧化銅煉銅 B． 氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂　 C． 用焦炭還原氧化銅煉銅 D． 電解熔融氯化鈉冶煉鈉考點(diǎn)： 金屬冶煉的一般原理．分析： 金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱決定了冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，據(jù)此解答．解答： 解：A．氧化銅用熱還原法冶煉，故A錯(cuò)誤；B．鎂為活潑金屬，活潑性強(qiáng)于鋁，應(yīng)選擇電解熔融的氯化錳鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．銅性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉，可以用焦炭還原氧化銅煉銅，故C正確；D．鈉為活潑金屬，用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故D正確；故選：CD．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性是解題關(guān)鍵，注意活潑性不同金屬的冶煉方法．　三、解答題（共5小題，滿分56分）15．下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是?、佗唷?，互為同分異構(gòu)體的是　④⑤　，互為同位素的是　③　，屬于同一物質(zhì)的是?、冖蕖。貱（CH3）4和C4H10② 和③35Cl和37Cl　 ④ 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和 （CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2 和 CH3﹣CH=CH﹣CH3 ⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．考點(diǎn)： 芳香烴、烴基和同系物；同位素及其應(yīng)用；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析： 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；根據(jù)概念進(jìn)行回答即可．解答： 解：同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，則①⑧屬于同系物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，則④⑤屬于同分異構(gòu)體；同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，則③互為同位素；甲烷中四個(gè)氫原子是等效的，所以任意兩個(gè)被F、Cl代替的結(jié)構(gòu)只有一種，即屬于同一種物質(zhì)的是②，⑥中物質(zhì)均為3﹣甲基﹣戊烷，是同一種物質(zhì)，故答案為 ①⑧；④⑤；③；②⑥．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了幾種常見的化學(xué)用語，難度不大，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答．　16．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置為　第三周期ⅦA族?。?）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤＞N＞O?。ㄓ迷胤?hào)表示，下同）．（3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有　離子鍵、共價(jià)鍵?。?）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為　H﹣C≡N?。?）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式　H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O?。?）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O?。键c(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析： A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，據(jù)此解答．解答： 解：A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，（1）元素E為Cl，E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族； （2）B是C，C為N，D是O，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，所以B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；（3）C為N，C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵； （4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的H、C、N 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，則X的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故答案為：H﹣C≡N；（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故答案為：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O；（6）NCl3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O，故答案為：NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O；點(diǎn)評(píng)： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．　17．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量．（1）寫出能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式　CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol?。?）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為?。肌?90kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為　1430KJ?。?）氫氣的燃燒熱為　286 kJ/mol?。?）寫出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式　CH4（g ）+O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607kJ/mol　．考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析： （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；（2）根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同，以及能量高低進(jìn)行判斷；（3）1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量，書寫熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到；（4）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱；（5）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書寫CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式，1molCH4氣體完全燃燒