山東省東營市20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式課件-資料下載頁
2025-06-15 17:37本頁面
【正文】 次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量 /g 試計算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 【 思路分析 】 (1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳氣 體 ， 隨著反應(yīng)的進行 ， 不斷有氣體生成并逸散到空氣中 ， 則 剩余物質(zhì)質(zhì)量不斷減小 ， 當(dāng)固體質(zhì)量不再改變時 ， 則說明反 應(yīng)完全 。 生成氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后 剩余物質(zhì)總質(zhì)量之差 。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧 化碳的質(zhì)量關(guān)系可求得碳酸鈣的質(zhì)量 ， 進而可求得碳酸鈣的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 【 答案 】 (1) (2)解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 x＝ 10 g 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ 80% 1 0 g1 2 . 5 g11． (2022濟南中考節(jié)選 )在一燒杯中盛有 Mg(OH)2和 MgCl2 的固體粉末 6 g， 向其中加入 20 g水 ， 經(jīng)充分溶解后 ， 再逐滴 加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸 。 燒杯中溶液的總質(zhì)量與加 入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 。 請回答下列問題： (1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸 30 g時 (即圖中 A點時 )， 燒杯內(nèi)溶液中的 溶質(zhì)是 (填寫化學(xué)式 )。 (2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸 73 g時 (即圖中 B點時 )， 試通過計算 ， 求此 溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 (計算結(jié)果精確至 g)。 【 思路分析 】 (1)Mg(OH)2固體與稀鹽酸反應(yīng)生成 MgCl2， MgCl2 溶于水而形成溶液 ， 此時溶液增加的質(zhì)量即為加入的稀鹽酸 轉(zhuǎn)化成 MgCl2溶液的質(zhì)量；反應(yīng)完全后溶液增加的質(zhì)量即為加 入的稀鹽酸的質(zhì)量 ， 加入等質(zhì)量的稀鹽酸 ， 溶液質(zhì)量增加的速 率先快后慢 ， 因此可得圖像中 B點發(fā)生轉(zhuǎn)折的原因 。 (2)由 (1) 分析可知 ， B點時 ， Mg(OH)2與 HCl恰好完全反應(yīng) ， 溶液中溶質(zhì) 的成分為只有 MgCl2。 此時溶質(zhì)的質(zhì)量包括反應(yīng)前原溶液含有的 MgCl2的質(zhì)量和反 應(yīng)后生 成的 MgCl2的質(zhì)量。已知稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 根據(jù)化學(xué)方程式可求得 Mg(OH)2的質(zhì)量和生成的 MgCl2的質(zhì)量， 進而可求得溶質(zhì)的總質(zhì)量。 【 答案 】 (1)MgCl2 (2)解：設(shè)混合粉末中 Mg(OH)2的質(zhì)量為 x， 與稀鹽酸反應(yīng)生 成 MgCl2的質(zhì)量為 y。 Mg(OH)2＋ 2HCl === MgCl2＋ 2H2O 58 73 95 x 73 g 10% y 則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 6 g－ g＋ g＝ g 答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
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