中考化學總復習優(yōu)化設計第一板塊基礎知識過關第三單元物質構成的奧秘課件-資料下載頁
2025-06-15 17:03本頁面
【正文】 學歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六解析： NaCl是由離子構成的 ,離子是不斷運動的 ,所以 ,向湯中加入少量的 NaCl整鍋湯變咸 ,C項錯誤。答案： C基礎自主導學歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六歸類示例三 粒子結構示意圖【例 3】 下列粒子 結 構示意 圖 中 ,表示陽離子的是 ( )解析： 當核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)時 ,屬于陽離子 ,C中核內質子數(shù)大于核外電子數(shù) ,是陽離子結構示意圖 。A中核內質子數(shù)小于核外電子數(shù) ,是陰離子結構示意圖 。B、 D中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù) ,是原子結構示意圖。答案： C基礎自主導學歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六基礎自主導學歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六歸類示例四 物質的元素組成【例 4】 碳元素與氧元素的本 質 區(qū) 別 是 ( ) 子數(shù)不同 子數(shù)不同 層電 子數(shù)不同解析： 元素是具有相同核電荷數(shù) (即質子數(shù) )的一類原子的總稱 ,因此 ,同種元素的原子 ,質子數(shù)一定相同 ,不同種元素的原子 ,質子數(shù)一定不同。答案： A基礎自主導學歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六歸類示例五 元素周期表【例 5】 如 圖 是某元素的原子 結 構示意 圖 和 該 元素在元素周期表中的 單 元格 ,下列 說 法不正確的是 ( ) 元素屬于金屬元素 原子在化學 變 化中容易失去 電 子 原子的大小主要決定于核外 電 子的運 動 空 間 原子的 質 量由構成其原子的 質 子和 電 子決定基礎自主導學歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六解析： 原子的質量主要集中在原子核上 ,原子核是由質子和中子構成的 ,因此原子的質量由構成其原子的質子和中子決定 ,故 D錯誤。答案： D基礎自主導學歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六歸類示例六 化學符號表示的意義【例 6】 對 于下列幾種化學符號 ,有關 說 法正確的是 ( )① H ② Fe2+ ③ Cu ④ P2O5 ⑤ Fe3+ ⑥ NaCl ①④⑥ 質組 成的化學式是 ③④⑥C.②⑤ 的 質 子數(shù)相同 ,化學性 質 也相同D.④ 中的數(shù)字 “5”表示五氧化二磷中有 5個氧原子解析： ① H可表示 1個氫原子或氫元素 。④ P2O5可表示 1個五氧化二磷分子 。⑥ NaCl是由離子構成的 ,故 A錯誤 。② Fe2+、 ⑤ Fe3+分別表示亞鐵離子、鐵離子 ,它們的質子數(shù)相同 ,但它們的最外層電子數(shù)不同 ,化學性質不同 ,故 C錯誤 。④ P2O5中的 “5”表示 1個五氧化二磷分子中含有 5個氧原子 ,故 D錯誤。答案： B基礎自主導學歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六
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