中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)第一板塊基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件-全文預(yù)覽
【正文】 元素 ,屬于金屬元素?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7解析： (1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ,由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的有 4種 ,所以 ,圖中共表示了 4(3)B、 C元素形成的化合物的化學(xué)式 為 。 學(xué)性質(zhì) ,而不是電子數(shù) ,如鈉離子和氖原子的電子數(shù)相同 ,但化學(xué)性質(zhì)不同 ,故錯(cuò)誤 。mg,錳 1答案： C基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 藥 品 說(shuō) 明 書 中 標(biāo) 明 :本品每克含碘 150原子由原子核和核外電子構(gòu)成 ,所以 ④ 說(shuō)法正確 ?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 原子、離子的 說(shuō) 法不正確的是 ( )、水、氨氣都是由分子構(gòu)成的物 質(zhì) 化 鈉 、硫酸 銅 都是由離子構(gòu)成的物 質(zhì) 、 銅 、汞等金屬 單質(zhì) 都是由原子構(gòu)成的物 質(zhì)、硅、金 剛 石等非金屬 單質(zhì) 都是由分子構(gòu)成的物 質(zhì)解析： 硅、金剛石是由原子構(gòu)成的單質(zhì) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)原子序數(shù) :為 了便于 查 找 ,元素周期表按元素原子 核 電 荷數(shù) 遞增的 順 序 給 元素 編 了號(hào) ,叫做原子序數(shù)。② 對(duì) 于 單質(zhì) 是由 單 原子構(gòu)成的 ,還 表示 這 種 單質(zhì) 。(3)離子符號(hào)表示的意 義 :基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二二、物質(zhì)的組成(1)元素定 義 。近似相 對(duì) 原子 質(zhì) 量 =質(zhì) 子數(shù) +中子數(shù)基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二(1)離子的定 義 :帶電 荷的原子或原子 團(tuán) 叫做離子。以碳 12(含有 6個(gè) 質(zhì) 子和 6個(gè)中子的碳原子 )的 實(shí)際質(zhì) 量的 在中性原子中 ,核 電 荷數(shù) =質(zhì) 子數(shù) =核外 電 子數(shù) ③ 原子之 間有一定的 間 隔 。原子是 化學(xué) 變 化 中的最小粒子。 物和混合物。 變 化和化學(xué) 變 化。(4)分子 觀 點(diǎn)的 應(yīng) 用。 ③ 分子之 間 有 間 隔 。(2)分子的基本性 質(zhì) 。分子是保持物 質(zhì) 化學(xué)性 質(zhì) 的 最小 粒子。溫度越高 ,分子運(yùn) 動(dòng) 越 快 ?；瘜W(xué)式中各原子的 相 對(duì) 原子 質(zhì) 量 的 總 和?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二② 運(yùn)用分子 觀 點(diǎn)解 釋 某些概念。水通直流 電 ,水分子 發(fā) 生了 變 化 ,生成了 氫 分子和氧分子 ,這 是化學(xué)變 化。基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二(1)定 義 。 ② 原子在不斷 運(yùn) 動(dòng) 。 ① 相 對(duì) 原子 質(zhì) 量的定 義 。③ 原子的近似相 對(duì) 原子 質(zhì) 量。非金屬元素的原子易得到 電子形成陰離子。(3)元素符號(hào)的意 義 。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期 ,每 1個(gè) 縱 行叫做 一個(gè)族 ( 10三個(gè) 縱 行共同 組 成一個(gè)族 )?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二(4)每一格 (以 氫 元素 為 例 ):化學(xué)變化中分子分成原子 ,原子再重新組合成新的分子
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1