中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)第一板塊基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件(完整版)
【正文】 :我 們 可用分子來解 釋物 質(zhì) 的 擴(kuò) 散、溶解、蒸 發(fā) 、 揮發(fā) 等 現(xiàn) 象 。① 質(zhì) 量和體 積 都 很小 。 ② 分子在不停地 運(yùn) 動(dòng) 。用分子 間 的 間 隙解 釋 物質(zhì) 的 “三 態(tài) ”變 化等。不同種分子構(gòu)成的物 質(zhì) 是混合物 ,如空氣是由氮?dú)夥肿?、氧氣分子等?gòu)成的 ,它的 組 成不固定 ,混合物中各物質(zhì) 仍保持各自原來的性 質(zhì) ?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測試 一 二(3)原子的構(gòu)成。(2)離子的形成 :根據(jù)原子核外最外 層電 子排布的特點(diǎn)可知 ,金屬元素的原子易失去 電 子形成陽離子 。(1)元素周期表的 結(jié) 構(gòu) :共有 7個(gè)橫行 ,18個(gè) 縱 行。原子和分子都在不斷運(yùn)動(dòng)著 ,所以 ② 說法正確 。mg,銅 2 ,由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,二者具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的電子數(shù) ,所以屬于同種元素的不同微粒 ,故正確。(4)某元素 X形成的化合物的化學(xué)式 為 Na2X,則 X的原子 結(jié) 構(gòu)示意圖 可能是 (填序號(hào) )。 (3)由于 B元素是鎂元素 ,其化合價(jià)為 +2價(jià) ,C元素是氯元素 ,原子的最外層的電子數(shù)是 7,在反應(yīng)中易得到 1個(gè)電子 ,因此其化合價(jià)為 1價(jià) ,所以 B、 C元素形成的化合物的化學(xué)式是 MgCl2?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7解析： (1)銦元素漢字名稱的偏旁是 “金 ”,可見屬于金屬元素 。分子、原子、離子之間都存在著相互作用 ,故 D錯(cuò)誤。④ P2O5可表示 1個(gè)五氧化二磷分子 。② Fe2+、 ⑤ Fe3+分別表示亞鐵離子、鐵離子 ,它們的質(zhì)子數(shù)相同 ,但它們的最外層電子數(shù)不同 ,化學(xué)性質(zhì)不同 ,故 C錯(cuò)誤 。答案： C基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六歸類示例三 粒子結(jié)構(gòu)示意圖【例 3】 下列粒子 結(jié) 構(gòu)示意 圖 中 ,表示陽離子的是 ( )解析： 當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí) ,屬于陽離子 ,C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) ,是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)銦原子最外層有 3個(gè)電子 ,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的 3個(gè)電子而帶 3個(gè)單位的正電荷 ?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7答案： (1)4 D O2 E(2)金屬 Mg2+(3)MgCl2(4)A基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 1是元素周期表中 銦 元素的相關(guān)信息 ,圖 2是 銦 原子的 結(jié) 構(gòu)示意 圖 (當(dāng) 電 子 層 達(dá)到或超 過 四 層時(shí) ,倒數(shù)第二 層 不超 過 18個(gè) 電 子 ),回答下列 問題 :(1)銦 元素屬于 (填 “金屬 ”或 “非金屬 ”)元素 ,其原子核外共有 個(gè) 電 子 層 ?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7解析： (1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ,由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,核
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