中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)第一板塊基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件-wenkub
2023-06-30 17:03:13 本頁面
【正文】 身 發(fā) 生了 變 化 ,變 成了其他物 質(zhì) 的分子。① 運(yùn)用分子 觀 點(diǎn)解 釋 生活中常 見 的 現(xiàn) 象 :我 們 可用分子來解 釋物 質(zhì) 的 擴(kuò) 散、溶解、蒸 發(fā) 、 揮發(fā) 等 現(xiàn) 象 。 ④ 同種物 質(zhì) 的分子化學(xué)性 質(zhì) 相同 ,不同種物 質(zhì) 的分子化學(xué)性 質(zhì) 不同 。① 質(zhì) 量和體 積 都 很小 ?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二一、物質(zhì)的構(gòu)成(1)定 義 。 ② 分子在不停地 運(yùn) 動(dòng) 。(3)相 對(duì) 分子 質(zhì) 量。用分子 間 的 間 隙解 釋 物質(zhì) 的 “三 態(tài) ”變 化等。如水 變 成水蒸氣 ,水分子本身沒有 變 ,只是分子 間 的 間 隔 變 大 ,這 是物理 變 化 。不同種分子構(gòu)成的物 質(zhì) 是混合物 ,如空氣是由氮?dú)夥肿?、氧氣分子等?gòu)成的 ,它的 組 成不固定 ,混合物中各物質(zhì) 仍保持各自原來的性 質(zhì) 。① 原子的體 積 和 質(zhì) 量都很 小 。基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二(3)原子的構(gòu)成。核外 電 子的分 層 排布可用原子 結(jié) 構(gòu)示意 圖 表示 :(5)相 對(duì) 原子 質(zhì) 量?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二② 求算公式。(2)離子的形成 :根據(jù)原子核外最外 層電 子排布的特點(diǎn)可知 ,金屬元素的原子易失去 電 子形成陽離子 。(2)地殼中元素的含量 (質(zhì) 量分?jǐn)?shù) )占前四位的是 氧 、 硅 、 鋁 、 鐵。(1)元素周期表的 結(jié) 構(gòu) :共有 7個(gè)橫行 ,18個(gè) 縱 行。(3)元素周期表中 對(duì) 金屬元素、非金屬元素用不同的 顏 色做了區(qū)分 ,并 標(biāo) 明了元素的相 對(duì) 原子 質(zhì) 量。原子和分子都在不斷運(yùn)動(dòng)著 ,所以 ② 說法正確 。答案： A基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 下列一些事 實(shí) 的解 釋 不正確的是 ( )mg,銅 2 這 里所 標(biāo) 的各成分是指 ( ) 解析： 碘、鎂、鋅、銅、錳分別是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱 ,故這里所標(biāo)的各成分是指元素。 ,由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,二者具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的電子數(shù) ,所以屬于同種元素的不同微粒 ,故正確。(2)B屬于 (填 “金屬 ”或 “非金屬 ”)元素 ,B原子在化學(xué)反 應(yīng) 中形成的離子符號(hào) 為 。(4)某元素 X形成的化合物的化學(xué)式 為 Na2X,則 X的原子 結(jié) 構(gòu)示意圖 可能是 (填序號(hào) )。在 D的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中 ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (8)核外電子數(shù) (10),屬于陰離子 。 (3)由于 B元素是鎂元素 ,其化合價(jià)為 +2價(jià) ,C元素是氯元素 ,原子的最外層的電子數(shù)是 7,在反應(yīng)中易得到 1個(gè)電子 ,因此其化合價(jià)為 1價(jià) ,所以 B、 C元素形成的化合物的化學(xué)式是 MgCl2。(2)在化學(xué)反 應(yīng) 中 ,銦 原子容易 (填 “失去 ”或 “得到 ”)電 子形成
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