中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)第一板塊基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 ⑥ NaCl是由離子構(gòu)成的 ,故 A錯(cuò)誤 。答案： C基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)歸類(lèi)示例一 歸類(lèi)示例二 歸類(lèi)示例三 歸類(lèi)示例四 歸類(lèi)示例五 歸類(lèi)示例六基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)歸類(lèi)示例一 歸類(lèi)示例二 歸類(lèi)示例三 歸類(lèi)示例四 歸類(lèi)示例五 歸類(lèi)示例六歸類(lèi)示例二 粒子的基本性質(zhì)【例 2】 用微粒的知 識(shí) 解 釋 生活中的一些 現(xiàn) 象 ,其中 錯(cuò)誤 的是 ( )基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)歸類(lèi)示例一 歸類(lèi)示例二 歸類(lèi)示例三 歸類(lèi)示例四 歸類(lèi)示例五 歸類(lèi)示例六解析： NaCl是由離子構(gòu)成的 ,離子是不斷運(yùn)動(dòng)的 ,所以 ,向湯中加入少量的 NaCl整鍋湯變咸 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。其核外有 5個(gè)電子層 。 (4)化合物 Na2X中鈉的化合價(jià)為 +1價(jià) ,根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知 ,X的化合價(jià)為 2價(jià) ,故 X的最外層電子數(shù)為 6,可能是圖示中的 A。 答案： D基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 結(jié) 構(gòu)示意 圖 ,回答下列 問(wèn)題 。mg,鋅化學(xué)變化中分子分成原子 ,原子再重新組合成新的分子 ,所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ,所以 ③ 說(shuō)法正確 。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期 ,每 1個(gè) 縱 行叫做 一個(gè)族 ( 10三個(gè) 縱 行共同 組 成一個(gè)族 )。非金屬元素的原子易得到 電子形成陰離子。 基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二(1)定 義 ?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二② 運(yùn)用分子 觀(guān) 點(diǎn)解 釋 某些概念。溫度越高 ,分子運(yùn) 動(dòng) 越 快 。(2)分子的基本性 質(zhì) 。(4)分子 觀(guān) 點(diǎn)的 應(yīng) 用。 物和混合物。 ③ 原子之 間有一定的 間 隔 。以碳 12(含有 6個(gè) 質(zhì) 子和 6個(gè)中子的碳原子 )的 實(shí)際質(zhì) 量的 近似相 對(duì) 原子 質(zhì) 量 =質(zhì) 子數(shù) +中子數(shù)基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二(1)離子的定 義 :帶電 荷的原子或原子 團(tuán) 叫做離子。② 對(duì) 于 單質(zhì) 是由 單 原子構(gòu)成的 ,還 表示 這 種 單質(zhì) ?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 原子、離子的 說(shuō) 法不正確的是 ( )、水、氨氣都是由分子構(gòu)成的物 質(zhì) 化 鈉 、硫酸 銅 都是由離子構(gòu)成的物 質(zhì) 、 銅 、汞等金屬 單質(zhì) 都是由原子構(gòu)成的物 質(zhì)、硅、金 剛 石等非金屬 單質(zhì) 都是由分子構(gòu)成的物 質(zhì)解析： 硅、金剛石是由原子構(gòu)成的單質(zhì) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： C基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 藥 品 說(shuō) 明 書(shū) 中 標(biāo) 明 :本品每克含碘 150學(xué)性質(zhì) ,而不是電子數(shù) ,如鈉離子和氖原子的電子數(shù)相同 ,但化學(xué)性質(zhì)不同 ,故錯(cuò)誤 。(3)B、 C元素形成的化合物的化學(xué)式 為 。 (2)由 B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12,是鎂元素 ,屬于金屬元素。(3)畫(huà)出第 13號(hào)元素的原子 結(jié) 構(gòu)示意 圖 ,
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