【正文】 中常 見 的 現(xiàn) 象 :我 們 可用分子來解 釋物 質(zhì) 的 擴(kuò) 散、溶解、蒸 發(fā) 、 揮發(fā) 等 現(xiàn) 象 。 ④ 原子在化學(xué) 變 化中 不可 再分 ,只是重新 組 合。 帶 正 電 荷的原子叫做 陽離子 ,帶負(fù)電 荷的原子叫做 陰離子 。答案： D基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 (　　 )① 一切原子都是由 質(zhì) 子、中子和 電 子構(gòu)成的② 原子 總 是在不斷運(yùn) 動 著③ 原子是化學(xué) 變 化中的最小粒子④ 原子由原子核和核外 電 子構(gòu)成⑤ 原子中不存在 電 荷 ,因而原子不 帶電A.②③④ B.①②④C.①③⑤ D.①②③④⑤基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7解析： 有的原子核中沒有中子 ,例如氫原子中沒有中子 ,所以 ① 說法錯誤 。 ,如 H2,也可以是由不同種原子構(gòu)成的 ,如 H2O,故錯誤 。由于鎂原子最外層的電子數(shù)是 2,在反應(yīng)中易失去最外層的 2個電子 ,形成鎂離子 ,符號為 Mg2+。兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比 ,故 C正確 。④ P2O5中的 “5”表示 1個五氧化二磷分子中含有 5個氧原子 ,故 D錯誤。(3)13號元素是鋁元素 ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 種元素的微粒 。mg。原子中 ,原子序數(shù) =核 電荷數(shù) =質(zhì) 子數(shù) =核外 電 子數(shù) 。為標(biāo) 準(zhǔn) ,其他原子的 質(zhì) 量與它相比 較 所得的比 值 ,即 為該 原子的相 對原子 質(zhì) 量。(2)原子的基本性 質(zhì) 。 ④ 同種物 質(zhì) 的分子化學(xué)性 質(zhì) 相同 ,不同種物 質(zhì) 的分子化學(xué)性 質(zhì) 不同 。(3)相 對 分子 質(zhì) 量。① 原子的體 積 和 質(zhì) 量都很 小 。基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測試 一 二② 求算公式。(3)元素周期表中 對 金屬元素、非金屬元素用不同的 顏 色做了區(qū)分 ,并 標(biāo) 明了元素的相 對 原子 質(zhì) 量。 這 里所 標(biāo) 的各成分是指 (　　 ) 解析： 碘、鎂、鋅、銅、錳分別是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱 ,故這里所標(biāo)的各成分是指元素。在 D的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中 ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (8)核外電子數(shù) (10),屬于陰離子 。答案： B基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六。原子得失電子變成離子后 ,質(zhì)子數(shù)不變 ,故元素的種類不發(fā)生變化 ,故 B錯誤 。 (2)由 B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12,是鎂元素 ,屬于金屬元素。學(xué)性質(zhì) ,而不是電子數(shù) ,如鈉離子和氖原子的電子數(shù)相同 ,但化學(xué)性質(zhì)不同 ,故錯誤 ?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 原子、離子的 說 法不正確的是 (　　 )、水、氨氣都是由分子構(gòu)成的物 質(zhì) 化 鈉 、硫酸 銅 都是由離子構(gòu)成的物 質(zhì) 、 銅 、汞等金屬 單質(zhì) 都是由原子構(gòu)成的物 質(zhì)、硅、金 剛 石等非金屬 單質(zhì) 都是由分子構(gòu)