中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計第一板塊基礎(chǔ)知識過關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件(文件)
【正文】 銦 離子 ,銦 離子的化學(xué)符號 為 ?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7解析： (1)銦元素漢字名稱的偏旁是 “金 ”,可見屬于金屬元素 。答案： (1)金屬 5 (2)失去 In3+ (3)分子、原子、離子之間都存在著相互作用 ,故 D錯誤。B、 D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) ,是原子結(jié)構(gòu)示意圖。④ P2O5可表示 1個五氧化二磷分子 。答案： B基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六。② Fe2+、 ⑤ Fe3+分別表示亞鐵離子、鐵離子 ,它們的質(zhì)子數(shù)相同 ,但它們的最外層電子數(shù)不同 ,化學(xué)性質(zhì)不同 ,故 C錯誤 。答案： A基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六歸類示例五 元素周期表【例 5】 如 圖 是某元素的原子 結(jié) 構(gòu)示意 圖 和 該 元素在元素周期表中的 單 元格 ,下列 說 法不正確的是 ( ) 元素屬于金屬元素 原子在化學(xué) 變 化中容易失去 電 子 原子的大小主要決定于核外 電 子的運 動 空 間 原子的 質(zhì) 量由構(gòu)成其原子的 質(zhì) 子和 電 子決定基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六解析： 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 ,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 ,因此原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和中子決定 ,故 D錯誤。答案： C基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六歸類示例三 粒子結(jié)構(gòu)示意圖【例 3】 下列粒子 結(jié) 構(gòu)示意 圖 中 ,表示陽離子的是 ( )解析： 當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時 ,屬于陽離子 ,C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) ,是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖 。原子得失電子變成離子后 ,質(zhì)子數(shù)不變 ,故元素的種類不發(fā)生變化 ,故 B錯誤 。(2)銦原子最外層有 3個電子 ,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的 3個電子而帶 3個單位的正電荷 。(3)畫出第 13號元素的原子 結(jié) 構(gòu)示意 圖 ,該 元素與銦 元素在元素周期表中 處 于同一 (填 “周期 ”或 “族 ”)?；A(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7答案： (1)4 D O2 E(2)金屬 Mg2+(3)MgCl2(4)A基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 1是元素周期表中 銦 元素的相關(guān)信息 ,圖 2是 銦 原子的 結(jié) 構(gòu)示意 圖 (當(dāng) 電 子 層 達到或超 過 四 層時 ,倒數(shù)第二 層 不超 過 18個 電 子 ),回答下列 問題 :(1)銦 元素屬于 (填 “金屬 ”或 “非金屬 ”)元素 ,其原子核外共有 個 電 子 層 。 (2)由 B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12,是鎂
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