九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元金屬專項(xiàng)訓(xùn)練3金屬的活動(dòng)性課件新版魯教版-資料下載頁(yè)
2025-06-15 01:52本頁(yè)面
【正文】 rSO4＋ Fe 10． 學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后 ， 同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金 ， 俗名 “ 愚人金 ” )， 為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分 ， 某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量黃銅樣品 20 g放入錐形瓶中 ， 向其中不斷加入稀硫酸 ，收集產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 。 求： (1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量 。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí) ， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為 x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y。 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 65 161 2 x y g x＝ g y＝ g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝ 10% 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。 652 ＝x0 .2 g1612 ＝y(tǒng)0 .2
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