中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)第二板塊專題綜合突破專題三身邊的化學(xué)物質(zhì)課件-資料下載頁
2025-06-13 03:44本頁面
【正文】 (2)寫出下列 轉(zhuǎn) 化的化學(xué)方程式 :專題知識(shí)整合考向一 考向二 考向三 考向四 考向五 考向六解析： 根據(jù)題意 ,A為紫紅色固體單質(zhì) ,即銅 ,H為黑色固體單質(zhì) ,是碳 ,C是無色液體 ,可能是 H2O,F能使澄清石灰水變渾濁 ,則為 CO2,再根據(jù)框圖確定 D為 O2,E為 CO,G為 CuO,B為 H2。專題知識(shí)整合考向一 考向二 考向三 考向四 考向五 考向六考向五 金屬【例 5】 將一定 質(zhì) 量的 鐵 粉加至 H2SO MgSO4和 CuSO4的混合溶液中 ,充分反 應(yīng) 后 過濾 ,得到 濾 液 M和 濾 渣 N,下列有關(guān) 說 法中 ,不合理的是 ( ) 液 M中一定存在 Fe2+ 渣 N的 質(zhì) 量一定小于加入 鐵 粉的 質(zhì) 量 渣 N中一定沒有 單質(zhì)鎂 液 M中至少含有兩種金屬陽離子專題知識(shí)整合考向一 考向二 考向三 考向四 考向五 考向六解析： 在金屬活動(dòng)性順序中 ,由于鎂 鐵 氫 銅 ,因此將鐵粉加至H2SO MgSO4和 CuSO4的混合溶液中 ,鐵與硫酸、硫酸銅會(huì)發(fā)生置換反應(yīng) ,故反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸亞鐵 ,因此濾液 M中一定存在 Fe2+,故 A正確 。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe+CuSO4FeSO4+Cu可知 ,每 56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng) ,同時(shí)會(huì)生成 64份質(zhì)量的銅 ,故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加 ,但同時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng) Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,該反應(yīng)中每 56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng) ,同時(shí)會(huì)生成 2份質(zhì)量的氫氣 ,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少 ,由于無法判斷與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 ,因此無法判斷濾渣 N的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系 ,故 B錯(cuò)誤 。鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng) ,鐵粉不與 MgSO4反應(yīng) ,因此濾渣 N一定沒有單質(zhì)鎂 ,故 C正確 。濾液中一定含有硫酸亞鐵和沒反應(yīng)的硫酸鎂 ,可能含有硫酸銅 ,因此濾液 M中至少含有亞鐵離子和鎂離子 ,故 D正確。專題知識(shí)整合考向一 考向二 考向三 考向四 考向五 考向六答案： B專題知識(shí)整合考向一 考向二 考向三 考向四 考向五 考向六考向六 酸 堿 鹽【例 6】 下列各 組 物 質(zhì) 能在 pH=1的無色溶液中大量共存的是 ( ) Ba(OH)2 KCl(NO3)2 NaCl KNO3 KNO3 NH4Cl NaNO3 KCl解析： pH=1的溶液顯酸性 ,A中生成難溶于水 ,又難溶于酸的BaSO4。B中有 Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色 。C中 Na2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2氣體 ,即 Na2CO3不能存在于酸性溶液中。答案： D專題知識(shí)整合考向一 考向二 考向三 考向四 考向五 考向六
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