九年級化學下冊第七章溶液73第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算同步練習課件新版粵教版-資料下載頁
2025-06-12 01:13本頁面
【正文】 溶液濃稀的表示 【解析】 鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為 g， g混合物中的碳酸鈣與 100 g稀鹽酸恰好完全反應，結合化學方程式計算出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；反應后形成氯化鈣溶液，其中溶質(zhì)氯化鈣包括混合物中的氯化鈣和反應生成的氯化鈣兩部分，找出所得溶液的質(zhì)量，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 溶液濃稀的表示 13． 2022 襄陽改編 10%的 CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 (1)CaCl2中 Ca、 Cl元素的質(zhì)量比為 ________。 (2)要配制 200 kg 10%的 CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量為 ________kg。 (3)要將 100 kg 10%的 CaCl2溶液稀釋為 5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為 ________kg。 C高頻考題實戰(zhàn)練 40∶71 180 100 溶液濃稀的表示 14． 2022 威海 向 20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關系如圖 7－ 3－ 5所示。請計算： 溶液濃稀的表示 (1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ________。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (計算結果保留一位小數(shù) ) % 解： 由圖可知 ， 合金中鋅的質(zhì)量＝ 20 g － g ＝ g ， 與鋅反應的稀鹽酸 的質(zhì)量為 60 g ， 設實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x 。 Zn ＋ 2HCl == = Zn Cl 2 ＋ H 2 ↑ 65 73 6 ． 5 g 60 g x 6573＝6. 5 g60 g x x ＝ % 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 % 。 溶液濃稀的表示 【解析】 ( 1 ) 銅鋅合金是由銅和鋅組成的 ， 銅不與稀鹽酸反應 ， 由圖可知 ， 20 g 銅鋅合金中含銅 g ， 鋅的質(zhì)量為 20 g － g ＝ g ， 所以樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為6. 5 g20 g 10 0 % ＝ % 。 ( 2 ) 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝所用鹽酸中 HCl 的質(zhì)量所用鹽酸的質(zhì)量 10 0 % ， 根據(jù) Zn ＋ 2H Cl == =ZnCl 2 ＋ H 2 ↑ ， 利用參加反應的鋅的質(zhì)量可求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 溶液濃稀的表示
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