九年級化學(xué)下冊第七章溶液精要回放二同步練習(xí)課件新版粵教版-資料下載頁
2025-06-12 01:14本頁面
【正文】 d. 兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙 a b d 精要回放（二） 【 解析 】 (1)t2 ℃ 時，相同質(zhì)量的甲、乙分別加入相同量的水中，甲完全溶解，而乙未完全溶解，說明該溫度下甲的溶解度大于乙的溶解度。由此可知，曲線圖 a為甲的溶解度曲線。 (2)M點為 a、 b兩曲線的交點，表示在 t1 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。 (3)在燒杯 ① 中繼續(xù)加入甲物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)甲先全部溶解后又有部分晶體析出，結(jié)合影響固體溶解度的外部因素只有溫度，則推知甲物質(zhì)在溶解時放熱，溫度升高后甲的溶解度增大，甲固體全部溶解；當(dāng)溫度降至常溫時，甲的溶解度減小，析出部分甲的固體。 (4)將 t2 ℃ 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到 t1 ℃ 時，由于甲的溶解度減小，所以甲還是飽和溶液且有部分晶體析出，乙變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t甲 精要回放（二） 溶液的質(zhì)量將小于乙溶液的質(zhì)量； t2 ℃ 時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則該溫度下相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中乙所含溶劑的質(zhì)量大于甲，故當(dāng)溫度降至 t1 ℃ 時兩溶液中乙所含的溶劑量大于甲所含的溶劑量；降溫到 t1 ℃時，甲、乙的溶解度相等，此時甲為飽和溶液，乙為不飽和溶液，則甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [易錯點 ] (3)易錯，不能從影響溶解度的因素進(jìn)行分析，找不到原因。 (4)易漏選 d，誤認(rèn)為甲有晶體析出，乙沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲。 精要回放（二） 易錯點 8 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，錯誤操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響 12．實驗室配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的氯化鈉溶液時，下列操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響的是 ( ) A．稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤 (1 g以下用游碼 ) B．用仰視的方法量取 mL的蒸餾水 C．把配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時有少量濺出 D．把配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸餾水洗滌過的試劑瓶中 C 精要回放（二） 【 解析 】 稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤 (1 g以下用游碼 )，即砝碼和氯化鈉放反了，會造成實際稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，使實際量取水的體積比所需水的體積偏大，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗芤壕哂芯恍?，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時有少量濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸餾水洗滌過的試劑瓶中，相當(dāng)于稀釋了溶液，則使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 [易錯點 ] 誤不能掌握用量筒量取液體體積時，俯視或仰視讀數(shù)對結(jié)果的影響，進(jìn)而不能正確分析出對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。 精要回放（二） 易錯點 9 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算 13．黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機(jī)器零件及日常用品。為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 10 g這種樣品放入燒杯中，再將 40 g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應(yīng)。測得的實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 稀鹽酸的用量 10 g 10 g 10 g 10 g 剩余固體的質(zhì)量 g g g g 精要回放（二） 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題。 (1)在第 ________次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)。 (2)計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3 解： ( 2 ) 樣品中鋅的質(zhì)量為 10 g － 6 .7 g ＝ 3. 3 g 。則黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3. 3 g10 g 100 % ＝ 33% 。 精要回放（二） (3)計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 在第 1 次實驗中 10 g 稀鹽酸完全反應(yīng) ， 消耗鋅的質(zhì)量為 10 g － 8 . 7 g ＝ g 。 設(shè) 10 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 。 Zn ＋ 2 HC l == =ZnCl2＋ H2↑ 6 5 7 3 1 ． 3 g x 6573＝ gx x ＝ 1 . 4 6 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g10 g100% ＝ % 。 精要回放（二） 答： (2)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 33%； (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 [易錯點 ] 計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，沒有意識到 40 g稀鹽酸沒有反應(yīng)完，第 3次實驗中氯化氫有剩余，所以用 g鋅的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算出氯化氫的質(zhì)量不是 40 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。 精要回放（二）
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